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下列对实验现象的描述中错误的是 A.向FeCl3和KSCN混合溶液中加入少量KC...

下列对实验现象的描述中错误的是

A.向FeCl3KSCN混合溶液中加入少量KCl固体,溶液血红色变浅

B5mL0.1mol/LK2Cr2O7溶液中加入少量NaOH固体,溶液由橙色变为黄色

C等体积等浓度Na2S2O3H2SO4混合,温度升高出现浑浊和生成气体速度加快

D.酸性KMnO4溶液中滴加H2C2O4H2C2O4浓度越大褪色和生成气体速度越快

 

A 【解析】 试题解析:溶液中存在平衡Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3,加入少量KCl固体,溶液中Fe3+、SCN-浓度不变,K+和Cl-不参加反应,平衡不移动,溶液颜色无明显变化,故A错误;K2Cr2O7溶液中存在平衡:Cr2O72-(橙色)+H2O⇌2CrO42-((黄色)+2H+,加入少量NaOH固体,中和氢离子,氢离子浓度降低,平衡向右移动,溶液呈黄色,故B正确;溶液中存在反应:Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+S↓+SO2+H2O,温度升高会导致反应速率加快,所以溶液中出现浑浊和生成气体速度加快,故C正确;KMnO4和H2C2O4(草酸)在酸性溶液中会发生如下反应:2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O,H2C2O4浓度越大,反应速率越快,所以褪色和生成气体速度越快,故D正确。 考点:二价Fe离子和三价Fe离子的检验;化学反应速率的影响因素;化学平衡的影响因素  
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考点分析:
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下列关于改变条件对活化分子影响的说法错误的是

A.温度不变时,增大反应物浓度可能增大活化分子的分子数

B其他条件不变时,升高温度能使分子获得更高的能量,活化分子百分数提高

C.其他条件不变时,对于有气体参与和生成的反应而言,缩小体积增大体系的压强能增大单位体积内的活化分子百分数

D.其他条件不变时,加正催化剂能提高反应体系中含有的活化分子百分数

 

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3g铁粉与30ml3mol/L的盐酸反应制取氢气,若要加快产生氢气的速率 可采取措施是

A.改用浓H2SO4                   B.改用6mol/L的盐酸    

C.改用6mol/LHNO3               D.改用6g的铁粉

 

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下列说法或表示方法正确的是

A若将等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧,后者放出热量多

B.由“C(石墨)C(金刚石)ΔH = +1.9kJ/mol”可知,金刚石比石墨稳定

C.在稀溶液中:H+(aq)+OH-(aq)H2O(l) ΔH = - 57.3kJ/mol,若将含1molCH3COOH与含1mol NaOH的溶液混合,放出的热量小于57.3kJ

D.在101kPa,2gH2完全燃烧生成液态水,放出285.8kJ热量,氢气燃烧的热化学方程式表:2H2(g)+O2(g)2H2O(l)ΔH = —285.8kJ/mol

 

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已知在25℃2C(s)O2(g)2CO(g) △H1=-222kJ/mol2H2(g)O2(g)2H2O(g) △H2=-484kJ/mol C(s)O2(g)CO2(g)  △H3=-394kJ/mol25℃CO(g)H2O(g)CO2(g)H2(g)的反应热△H4(   )

A82kJ/mol     B41kJ/mol       C312kJ/mol        D82kJ/mol

 

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下列说法中正确的是

A同温同压下,H2(g)+Cl2(g)2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH不同

B常温下,2A(s)+B(g)2C(g)+D(g)不能自发进行,该反应焓变一定大于零

C1mol硫酸与1molBa(OH)2完全中和所放出的热量为中和热

D.在25℃101KPa时,2mol S的燃烧热是1mol S2

 

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