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下列对实验现象的描述中错误的是 A．向FeCl3和KSCN混合溶液中加入少量KC...

下列对实验现象的描述中错误的是

A．向FeCl3和KSCN混合溶液中加入少量KCl固体，溶液血红色变浅

B．向5mL0.1mol/LK2Cr2O7溶液中加入少量NaOH固体,溶液由橙色变为黄色

C．等体积等浓度Na2S2O3和H2SO4混合,温度升高出现浑浊和生成气体速度加快

D．酸性KMnO4溶液中滴加H2C2O4，H2C2O4浓度越大褪色和生成气体速度越快

 

A 【解析】 试题解析：溶液中存在平衡Fe3++3SCN-=Fe（SCN）3，加入少量KCl固体，溶液中Fe3+、SCN-浓度不变，K+和Cl-不参加反应，平衡不移动，溶液颜色无明显变化，故A错误；K2Cr2O7溶液中存在平衡：Cr2O72-（橙色）+H2O⇌2CrO42-（（黄色）+2H+，加入少量NaOH固体，中和氢离子，氢离子浓度降低，平衡向右移动，溶液呈黄色，故B正确；溶液中存在反应：Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+S↓+SO2+H2O，温度升高会导致反应速率加快，所以溶液中出现浑浊和生成气体速度加快，故C正确；KMnO4和H2C2O4（草酸）在酸性溶液中会发生如下反应：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O，H2C2O4浓度越大，反应速率越快，所以褪色和生成气体速度越快，故D正确。 考点：二价Fe离子和三价Fe离子的检验；化学反应速率的影响因素；化学平衡的影响因素  
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考点分析：
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下列关于改变条件对活化分子影响的说法错误的是

A．温度不变时，增大反应物浓度可能增大活化分子的分子数

B．其他条件不变时,升高温度能使分子获得更高的能量,活化分子百分数提高

C．其他条件不变时，对于有气体参与和生成的反应而言，缩小体积增大体系的压强能增大单位体积内的活化分子百分数

D．其他条件不变时，加入正催化剂能提高反应体系中含有的活化分子百分数

 

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用3g铁粉与30ml，3mol/L的盐酸反应制取氢气，若要加快产生氢气的速率 可采取措施是

A．改用浓H2SO4                   B．改用6mol/L的盐酸    

C．改用6mol/L的HNO3               D．改用6g的铁粉

 

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下列说法或表示方法正确的是

A．若将等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多

B．由“C(石墨)＝C(金刚石)ΔH = +1.9kJ/mol”可知，金刚石比石墨稳定

C．在稀溶液中：Ｈ+(aq)+OH-(aq)＝H2O(l) ΔH = - 57.3kJ/mol，若将含1molCH3COOH与含1mol NaOH的溶液混合，放出的热量小于57.3kJ

D．在101kPa时,2gH2完全燃烧生成液态水,放出285.8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表为:2H2(g)+O2(g)＝2H2O(l)ΔH = —285.8kJ/mol

 

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已知在25℃时：2C(s)＋O2(g)＝2CO(g) △H1＝－222kJ/mol，2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g) △H2＝－484kJ/mol， C(s)＋O2(g)＝CO2(g)  △H3＝－394kJ/mol，则25℃时，CO(g)＋H2O(g)＝CO2(g)＋H2(g)的反应热△H4为(   )

A．－82kJ/mol     B．－41kJ/mol       C．－312kJ/mol        D．＋82kJ/mol

 

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下列说法中正确的是

A．同温同压下,H2(g)+Cl2(g)＝2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH不同

B．常温下,2A(s)+B(g)＝2C(g)+D(g)不能自发进行,该反应焓变一定大于零

C．1mol硫酸与1molBa(OH)2完全中和所放出的热量为中和热

D．在25℃、101KPa时，2mol S的燃烧热是1mol S的2倍

 

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