下列对实验现象的描述中错误的是
A.向FeCl3和KSCN混合溶液中加入少量KCl固体,溶液血红色变浅
B.向5mL0.1mol/LK2Cr2O7溶液中加入少量NaOH固体,溶液由橙色变为黄色
C.等体积等浓度Na2S2O3和H2SO4混合,温度升高出现浑浊和生成气体速度加快
D.酸性KMnO4溶液中滴加H2C2O4,H2C2O4浓度越大褪色和生成气体速度越快
下列关于改变条件对活化分子影响的说法错误的是
A.温度不变时,增大反应物浓度可能增大活化分子的分子数
B.其他条件不变时,升高温度能使分子获得更高的能量,活化分子百分数提高
C.其他条件不变时,对于有气体参与和生成的反应而言,缩小体积增大体系的压强能增大单位体积内的活化分子百分数
D.其他条件不变时,加入正催化剂能提高反应体系中含有的活化分子百分数
用3g铁粉与30ml,3mol/L的盐酸反应制取氢气,若要加快产生氢气的速率 可采取措施是
A.改用浓H2SO4 B.改用6mol/L的盐酸
C.改用6mol/L的HNO3 D.改用6g的铁粉
下列说法或表示方法正确的是
A.若将等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧,后者放出热量多
B.由“C(石墨)=C(金刚石)ΔH = +1.9kJ/mol”可知,金刚石比石墨稳定
C.在稀溶液中:H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) ΔH = - 57.3kJ/mol,若将含1molCH3COOH与含1mol NaOH的溶液混合,放出的热量小于57.3kJ
D.在101kPa时,2gH2完全燃烧生成液态水,放出285.8kJ热量,氢气燃烧的热化学方程式表为:2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)ΔH = —285.8kJ/mol
已知在25℃时:2C(s)+O2(g)=2CO(g) △H1=-222kJ/mol,2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H2=-484kJ/mol, C(s)+O2(g)=CO2(g) △H3=-394kJ/mol,则25℃时,CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)的反应热△H4为( )
A.-82kJ/mol B.-41kJ/mol C.-312kJ/mol D.+82kJ/mol
下列说法中正确的是
A.同温同压下,H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH不同
B.常温下,2A(s)+B(g)=2C(g)+D(g)不能自发进行,该反应焓变一定大于零
C.1mol硫酸与1molBa(OH)2完全中和所放出的热量为中和热
D.在25℃、101KPa时,2mol S的燃烧热是1mol S的2倍