工业上制备H2的一种重要方法是: CO(g) + H2O(g) CO2 (g) + H2(g)
△H=Q kJ/mol,已知该反应的平衡常数K与温度T的关系下图所示。若在一固定的密闭容器中, 850℃时发生上述反应,测得容器内各物质的浓度 (mol/L)随时间的变化关系如下表:
已知:850℃ 时该反应的化学平衡常数K = 1.0 ,请回答下列问题:
(1) Q 0(填“ > ”、“ = ”或“<” )。
(2)若在850℃时向反应容器中充人H2O(g),K 值 (填增大、减小、不变)
(3)上表中 c2为 mol/L , CO(g)的转化率为 (保留三位有效数字)
反应N2O4(g)2NO2(g)ΔH =+57 kJ·mol-1,在温度为T1、T2时,平衡体系中NO2的体积分数随压强(缩小体积)的 变化曲线如图所示。下列说法正确的是 ( )
A.a、c两点的反应速率:a>c
B.a、c两点气体的颜色:a深,c浅
C.由状态b到状态a,可以用加热的方法
D.a、c两点气体的平均相对分子质量:a>c
2.0molPCl3和1.0molCl2充入体积不变的密闭容器中,在一定条件下发生下述反应:PCl3(g)+Cl2(g) =PCl5(g),达平衡时,PCl5为0.40mol,如果此时移走1.0molPCl3 和0.50molCl2,在相同温度下再达平衡时PCl5的物质的量是( )
A.0.40mol B.小于0.20mol
C.0.20mol D.大于0.20mol,小于0.40mol
在一定条件下,可逆反应X(g) + 3Y(g)2Z(g)达到平衡时,测得Y的转化率为37.5%,X的转化率为25%,则反应开始时,充入容器中的X、Y的物质的量之比是:
A.1:3 B.3:1 C.3:2 D.1:2
对于可逆反应 2AB3(g)2A(g) + 3B2(g) △H >0,下列图像不正确的是( )
下列对实验现象的描述中错误的是
A.向FeCl3和KSCN混合溶液中加入少量KCl固体,溶液血红色变浅
B.向5mL0.1mol/LK2Cr2O7溶液中加入少量NaOH固体,溶液由橙色变为黄色
C.等体积等浓度Na2S2O3和H2SO4混合,温度升高出现浑浊和生成气体速度加快
D.酸性KMnO4溶液中滴加H2C2O4,H2C2O4浓度越大褪色和生成气体速度越快