为了萃取碘水中的碘，不能选用的萃取剂是( )
A．CCl4 B．酒精 C．汽油 D． 苯
如图所示，容量瓶的刻度线标在比较细的瓶颈之上。以下是某同学猜测关于这样做的原因，你认为正确的是 ( )
A．为了美观 B．为了统一标准 C．为了提高准确度 D．方便刻画
下列实验操作中，不合理的是( )
① ② ③
A．洗涤沉淀时(如图①)，向漏斗中加适量水，搅拌并滤干
B．用CCl4提取碘水中的碘，选③
C．蒸馏时蒸馏烧瓶中液体的体积不能超过容积的2/3，液体也不能蒸干
D．粗盐提纯，选①和②
如果你家里的食用花生油混有水份，你将采用下列何种方法分离( )
A．过滤 B．蒸馏 C．分液 D．萃取
（1）中和热的测定是高中化学的定量实验之一.50 mL0.50 mol/L 盐酸与50 mL 0.55 mol/L NaOH 溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。从实验装置上看，图中尚缺少的一种仪器是 。大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值将会 （填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。
（2）氧化剂H2O2在反应时不产生污染物，被称为绿色氧化剂，因而受到人们越来越多的关注。
Ⅰ.某实验小组以H2O2分解为例，探究浓度、催化剂、溶液酸碱性对反应速率的影响。在常温下按照下表所示的方案完成实验。
实验编号 | 反应物 | 催化剂 |
① | 10 mL 2% H2O2溶液 | 无 |
② | 10 mL 5% H2O2溶液 | 无 |
③ | 10 mL 5% H2O2溶液 | 1 mL 0.1 mol·L－1FeCl3溶液 |
④ | 10 mL 5% H2O2溶液＋少量HCl溶液 | 1 mL 0.1 mol·L－1FeCl3溶液 |
⑤ | 10 mL 5% H2O2溶液＋少量NaOH溶液 | 1 mL 0.1 mol·L－1FeCl3溶液 |
（1）实验①和②的目的是________。同学们进行实验时没有观察到明显现象而无法得出结论。资料显示，通常条件下H2O2稳定，不易分 解。为了达到实验目的，你对原实验方案的改进方法是 ________(填一种即可)。
（2）实验③④⑤中，测得生成氧气的体积随时间变化的关系下图所示。分析该图能够得出的实验结论是________。
Ⅱ.资料显示，某些金属离子对H2O2的分解起催化作用。为比较Fe3＋和Cu2＋对H2O2分解的催化效果，该实验小组的同学设计了如图所示的实验装置进行实验。
（1）
某同学通过测定O2的体积来比较H2O2的分解速率快慢，实验时可以通过测量 ____ 或 _____来比较； （2）0.1g MnO2粉末加入50 mL H2O2溶液中，在标准状况下放出气体的体积和时间的关系如图所示。解释反应速率变化的原因：________，计算H2O2的初始物质的量浓度为________。(保留两位有效数字，在标准状况下测定)
Ⅲ.（1）为了加深对影响反应速率因素的认识，老师让甲同学完成下列实验：在Ⅱ中的实验装置的锥形瓶内盛6.5g锌粒(颗粒大小基本相同)，通过分液漏斗加入40 mL 2.5 mol/L的硫酸，10s时收集产生的H2体积为50 mL(若折合成标准状况下的H2体积为44.8mL)，用锌粒来表示10s内该反应的速率为____g/s；
（2）根据化学反应速率与化学平衡理论，联系化工生产实际，你认为下列说法不正确的是________(填序号)。
A．化学反应速率理论可以指导怎样在一定时间内快出产品
B．勒夏特列原理可以指导怎样使有限原料多出产品
C．催化剂的使用是提高原料转化率的有效办法
D．正确利用化学反应速率和化学反应限度都可以提高化工生产的综合经济效益
已知A为淡黄色固体，T、R为两种常见的用途很广的金属单质，D是具有磁性的黑色晶体，C是无色无味的气体，H是白色沉淀，W溶液中加入KSCN出 现血红色．
（1）写出下列物质的化学式：D： E： N： ．
（2）B与E混和得到H并在潮湿空气中变成M的过程中，可能观察到的现象：
（3）按要求写方程式：
B和R反应生成N的离子方式： ；
M→W的离子方程式： ．
