Question

有BaCl₂和NaCl的混合溶液a L，将它均分成两份。一份滴加稀硫酸，使Ba^2＋完全沉淀；另一份滴加AgNO₃溶液，使Cl^－完全沉淀。反应中消耗x mol H₂SO₄、y mol AgNO₃。据此得知原混合溶液中的

c(Na^＋)/mol·L^－1为 (  )

A．(2y－4x)/a mol·L^－1                   B． (y－2x)/a mol·L^－1

C．(2y－2x)/a mol·L^－1                  D．(y－x)/a mol·L^－1

Answer

A

【解析】

试题解析：BaCl2和NaCl的混合溶液a L，将它均分成两份，一份滴加稀硫酸，使Ba2+完全沉淀，消耗xmolH2SO4，

则： SO42- + Ba2+ ═ BaSO4↓

xmol xmol

c（Ba2+）==mol/L

另一份滴加AgNO3溶液，使Cl-完全沉淀，反应中消耗ymolAgNO3，则：

Ag+ + Cl- = AgCl↓

ymol ymol

c（Cl-）==mol/L，

又因为溶液不显电性，设原溶液中的Na+浓度为b，由电荷守恒可知，

b+mol/L×2=mol/L，b=mol/L，

考点：离子方程式的有关计算