Question

（本题共14分）

合成氨工艺的一个重要工序是铜洗，其目的是用铜液[醋酸二氨合铜（1），氨水]吸收在生产过程中产生的CO和CO₂等气体，铜液吸收CO的反应是放热反应，其反应方程式为：Cu(NH₃)₂Ac＋CO＋NH₃ [Cu(NH₃)₃CO]Ac（Ac表示醋酸根）

  完成下列填空：

（1）如果要提高上述反应的反应速率，可以采取的措施是                 。（选填编号）

a. 减压          b. 增加NH₃的浓度     c.升温     d.及时移走产物

（2）铜液中的氨可吸收二氧化碳，写出该反应的化学方程式：

（3）简述铜液吸收CO及铜液再生的操作步骤（注明吸收和再生的条件）。

                                                                            .

（4）铜液的组成元素中，短周期元素原子半径从大到小的排列顺序为                

通过比较                     可判断氮、磷两种元素的非金属性强弱。

（5）已知CS₂和CO₂分子结构相似，CS₂的电子式是                

CS₂熔点高于CO₂，其原因是                                               

Answer

（1）bc

（2）2NH3+CO2+H2O==(NH4)2CO3或NH3+CO2+H2O==NH4HCO3

（3）将CO、CO2等气体在加压、较低温度下通入铜液吸收；然后将所得液体减压、升温，将所得到的CO导入储气罐，剩余液体中通入适量氨气，循环使用

（4）C>N>O>H

等浓度的硝酸与磷酸的PH 或等浓度的NaNO3与Na3PO4的PH值或NH3与PH3的稳定性。

（5）

CS2的相对分子质量比CS2的大，分子间的作用力大。

【解析】

试题分析：（1）增大Cu(NH3)2Ac＋CO＋NH3 [Cu(NH3)3CO]Ac（Ac表示醋酸根）的反应速率，可以增大反应物的浓度，如增大氨气的浓度；或者升高温度、增大压强，都可以增大反应速率，所以答案选bc；

（2）氨气溶于水显碱性，二氧化碳是酸性氧化物，所以氨气、水、二氧化碳反应生成碳酸铵或碳酸氢铵，化学方程式为2NH3+CO2+H2O==(NH4)2CO3或NH3+CO2+H2O==NH4HCO3

（3）因为铜液吸收CO是放热反应，反应以在低温下进行，所以将CO、CO2等气体在加压、较低温度下通入铜液吸收得[Cu(NH3)3CO]Ac；然后将所得液体[Cu(NH3)3CO]Ac减压、升温，将所得到的CO导入储气罐，剩余液体中通入适量氨气，又得铜液，循环使用 ；

（4）铜液的组成元素有Cu、N、O、C、H，短周期元素有N、O、C、H，根据元素周期律，N、O、C、H的原子半径的大小顺序是C>N>O>H；判断元素非金属性的强弱可以比较元素的最高价氧化物的水化物的酸性的强弱或气态氢化物的稳定性，所以N与P的非金属性的强弱通过比较等浓度的硝酸与磷酸的PH 或等浓度的NaNO3与Na3PO4的PH值或NH3与PH3的稳定性来判断；

（5）CS2和CO2分子结构相似，CS2的电子式与二氧化碳相似为

CS2熔点高于CO2是因为二者都是分子晶体，CS2的相对分子质量比CS2的大，分子间的作用力大

考点：考查对反应速率的判断，化学方程式的书写，流程图的分析，元素周期律的应用