Question

标准状况下，密闭容器内分别充入空气和H₂、O₂的混合气体在可移动的活塞两边，充入时体积如图所示，若将装置右边H₂、O₂的混合气体点燃引爆，活塞先左弹，恢复至原温度后，活塞右滑最终停在容器的正中央，则原来H₂、O₂的体积比最接近于(  )

①2∶7          ②5∶4           ③4∶5         ④7∶2

A．①②   B．②④

C．③④   D．①③

Answer

C

【解析】

试题分析：反应前左右压强都相等，气体的物质的量之比等于体积之比，令空气的物质的量为1mol，则氢气、氧气的混合气体为3mol．反应后恢复至原来的温度，活塞正好停留在容器的中间．说明反应后左右气体的物质的量相等，右室中剩余气体为1mol，若剩余的气体为氢气，参加反应气体共2mol，由2H2+O2 2H2O可知，氧气为2molmol，故氢气为3mol-mol，故H2、O2的体积比7:2,；若剩余的气体为氧气，参加反应气体共2mol，氢气为2mol，故氧气为3mol-mol，故H2、O2的体积比4:5，答案为C.

考点：化学方程式的有关计算