下列生产和生活中常见的现象不属于氧化还原反应的是
A．食品腐败 B．钢铁生锈 C．粗盐潮解 D．煤气燃烧
下列操作正确的是
A．给试管内的液体加热，可使试管口对准自己，不能使试管口对准别人
B．用KMnO4制取O2时，先检验装置的气密性，然后再加药品
C．把NaOH固体直接放在天平的左盘上称量
D．稀释浓H2SO4时，可向盛浓H2SO4的量筒中小心加水
（本小题8分）100 mL硝酸和硫酸的混合溶液中，加入50mL 4 mol·L-1的NaOH溶液,恰好完全中和,然后再向反应后的混合溶液中加入足量BaCl2溶液,可得到得沉淀11.65g求：
⑴原混合溶液中H+的物质的量浓度。
⑵原混合溶液中所含HNO3的质量为多少？
实验室需要0.1 mol/L NaOH溶液450 mL和0.5 mol/L硫酸溶液500 mL。根据这两种溶液的配制情况回答下列问题：
①如图所示的仪器中，配制溶液肯定不需要的是__________________________ (填序号)，配制上述溶液还需用到的玻璃仪器有 (填仪器名称)。
②配制0.1 mol/L NaOH溶液时，其正确的操作顺序是（字母表示，每个字母只能用一次） 。
A．将容量瓶盖紧，振荡，摇匀
B．改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度线相切
C．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1~2cm处
D．用30mL水洗涤烧杯2~3次，洗涤液均注入容量瓶
E．将溶解的氢氧化钠溶液沿玻璃棒注入500mL的容量瓶中
F．准确称取计算量的氢氧化钠固体于烧杯中，再加入少量水（约30mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其充分溶解
③配制0.1 mol/L NaOH溶液时，在实验中其他操作均正确，若定容时仰视容量瓶刻度线，则所配溶液浓度 0.1 mol/L(填“大于”、“等于”或“小于”)。
④配制0.5 mol/L硫酸溶液500 mL时，所需质量分数为98%、密度为1.84 g/cm3的浓硫酸的体积为 mL(计算结果保留一位小数)。
⑤配制0.5 mol/L硫酸溶液时，在实验中其他操作均正确，若用量筒量取浓硫酸时仰视刻度线，则所配溶液浓度 0.5 mol/L(填“大于”、“等于”或“小于”)。
写出下列反应的离子方程式。
①稀硫酸与NaOH溶液反应的离子方程式：
________________________________________________________________________
②足量稀硝酸与CaCO3溶液反应的离子方程式：
________________________________________________________________________
③锌与稀硫酸反应的离子方程式：
________________________________________________________________________
④稀硫酸和氢氧化钡溶液反应的离子方程式：
⑤等体积等物质的量浓度的碳酸氢钠溶液和氢氧化钡溶液反应的离子方程式：
标准状况下，甲烷和一氧化碳的混合气体共8．96L，其质量为7．6g，则混合气体中甲烷的体积为 ，一氧化碳的质量为 。
