Question

（12分）Ⅰ、147 g H₂SO₄的物质的量是_______，其中含有______mol H，含氧原子数为____个。

Ⅱ、写出下列反应的离子方程式：

⑴硫酸与氢氧化钡溶液反应：                                    

⑵碳酸钙与盐酸反应：                                           

⑶氯化铁溶液加入氢氧化钠溶液中：__________________________________

Answer

27．Ⅰ、 1.5 mol ；3 ； 3.612×1024 或6NA

Ⅱ、（1）2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O（2）CaCO3+2H+=Ca2+ + CO2↑+H2O（3）Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓

【解析】

试题分析：Ⅰ、根据n=m/M=147g/98g•moL-1= 1.5 mol；因为一个硫酸分子中有两个氢原子，所以含有3 mol H；根据N=n•NA, 含氧原子数为=1.5x4xNA=6NA; Ⅱ⑴硫酸与氢氧化钡溶液反应的离子方程式为：2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O；⑵碳酸钙与盐酸反应的离子方程式为：CaCO3+2H+=Ca2+ + CO2↑+H2O；⑶氯化铁溶液加入氢氧化钠溶液中离子方程式为：Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓。

考点：考查物质的量的计算。