Question

（14分）用单线桥表示下列反应中电子转移的方向和数目，并填空

（1）2KMnO₄ + 16HCl（浓）= 2KCl + 2MnCl₂ + 5Cl₂↑+ 8H₂O

（2）该反应中，元素化合价升高的是         （填元素符号），氧化剂是         还原产物是          氧化性：KMnO₄         Cl₂（填＞、=、＜）

（3）反应中若有71克Cl₂生成，转移的电子数为              个。

Answer

（1）

（2） Cl ； KMnO4； MnCl2 ； ＞ （3）2NA 或 1.024×1024

【解析】

试题分析：（1）氧化还原反应中转移的电子数目=化合价升高的数目=化合价降低的数目，可得：

（2）标化合价，根据化合价的变化可知，该反应中，元素化合价升高的是Cl，氧化剂是KMnO4还原产物是MnCl2，根据氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性可知：氧化性：KMnO4 > Cl2;

（3）当生成5mol×71g/mol=355g的氯气时，转移的电子为10mol，当生成71克（1mol）Cl2生成，转移的电子为2mol，即2NA个，答案为：2NA；

考点：考查氧化还原反应的中的有关概念和电子转移知识。