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下列离子方程式书写正确的是 A．向明矾溶液中加入过量的氢氧化钡溶液：Al3+ +...

下列离子方程式书写正确的是满分5 manfen5.com满分5 manfen5.com满分5 manfen5.com

A．向明矾溶液中加入过量的氢氧化钡溶液：Al3+ + 2SO42－+ 2 Ba2+ + 4OH－= AlO2－ + 2BaSO4↓+ 2H2O 

B．向氢氧化亚铁中加入足量的稀硝酸：Fe（OH）2+2H+ = Fe2++2H2O

C．向磷酸二氢铵溶液中加入足量的氢氧化钠溶液：NH4++OH－=NH3•H2O

D．向CH2BrCOOH中加入足量的氢氧化钠溶液并加热：

CH2BrCOOH+OH－满分5 manfen5.comCH2BrCOO－+H2O

 

A 【解析】 试题分析：A、明矾溶液中加入过量的氢氧化钡溶液，当硫酸根离子与钡离子反应完全生成硫酸钡沉淀时，铝离子与氢氧根离子反应生成偏铝酸根离子，正确；B、硝酸具有强氧化性与亚铁离子发生氧化还原反应，生成铁离子，错误；C、磷酸二氢铵中的磷酸二氢根离子也与过量的氢氧化钠反应生成磷酸根离子和水，错误；D、向CH2BrCOOH中加入足量的氢氧化钠溶液并加热除发生中和反应外还发生水解反应，Br被-OH取代，错误，答案选A。 考点：考查离子方程式书写的判断  
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考点分析：
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将足量CO2通入下列各溶液中，所含离子还能大量共存的是

A．K+、SO32+、Cl-、NO3-      B．H＋、NH4＋、Al3＋、SO42－

C． Na＋、S2－、OH－、SO42－      D．Na＋、C6H5O－、CH3COO－、HCO3－

 

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为了证明(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O(硫酸亚铁铵晶体)的成分中含有NH4+、Fe2+、SO42- 和H2O，下列实验叙述中不正确的是      

A．取少量硫酸亚铁铵晶体放入试管，加热，试管口有液体生成，则可证明晶体的成分中含有结晶水

B．硫酸亚铁铵晶体溶于水，得淡绿色溶液，滴入2滴KSCN溶液，溶液不显红色，再滴入几滴新制氯水，溶液变为红色，则可证明晶体的成分中含有Fe2+

C．硫酸亚铁铵晶体溶于水，加少量稀盐酸，无现象，再滴入几滴BaCl2溶液，有白色沉淀生成，则可证明晶体的成分中含有SO42-

D．取少量硫酸亚铁铵晶体放入试管，加入少量稀NaOH溶液，在试管口用湿润的红色石蕊试纸检验，则可证明晶体的成分中含有NH4+

 

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下列各组离子在指定的溶液中能大量共存的是

  ①无色溶液中：K＋、Cu2＋、Na＋、SO42-       ②pH＝11的溶液中：CO32- 、Na＋、AlO2－、NO3－

  ③加入Al能放出H2的溶液中：Cl－、HCO3－、NO3－、NH4＋

  ④在由水电离出的c（OH－）＝10－13 mol·L－1的溶液中：Na＋、Ba2＋、Cl－、I－

  ⑤能使红色石蕊试纸变为蓝色的溶液：Na＋、Cl－、S2－、ClO－

  ⑥酸性溶液中：Fe2＋、Al3＋、NO3－、Cl－

A．①②⑤      B．③⑤⑥     C．②④     D．②④⑥

 

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下列离子方程式书写正确的是

A．NaHSO4溶液与Ba（OH）2溶液反应至中性：H++SO42-+Ba2++OH—=BaSO4↓+H2O

B．NaClO溶液与FeCl2溶液混合：Fe2++2ClO—+2H2O =Fe（OH）2↓+2HC1O

C．NH4HSO3溶液与足量NaOH溶液反应：NH+4+OH—=NH3↑+H2O

D．将1mol/LNaAlO2溶液和1.5mol/L的HC1溶液等体积均匀混合：

6AlO—2+9H++3H2O=5Al(OH)3↓+Al3+

 

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设NA表示阿伏加德罗常数，下列判断正确的是

A．在18g18O2中含有NA个氧原子

B．标准状况下，22．4L空气含有NA个单质分子

C．1 mol Cl2参加反应转移电子数一定为2NA

D．含NA个Na+的Na2O溶解于1L水中，Na+的物质的量浓度为1mol/L 

 

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