Question

将ag镁铝合金投入到x mL 2mol／L的盐酸中，金属完全溶解后，再加入y mL 1mol／L的氢氧化钠溶液，得到的沉淀量最大，质量为（a+1.7）g。下列说法不正确的是

A．镁铝合金与盐酸反应转移电子总数为0．1N_A           

B．x=2y

C．沉淀是Mg（OH）₂和Al（OH）₃的混合物              

D．2x=y

Answer

B

【解析】

试题分析：A、当沉淀量最大时氢氧化钠恰好与氯化铝、氯化镁反应生成氢氧化铝、氢氧化镁沉淀和氯化钠溶液，由沉淀的最大质量可知，Mg（OH）2和Al(OH)3的质量比Al的质量多了1.7g，即氢氧根离子的物质的量是1.7g/17g/mol=0.1mol，氢氧根离子的物质的量即为转移电子的物质的量，电子数是0.1NA，正确；B、沉淀量最大时溶液为氯化钠溶液，所以n(Cl-)=n(Na+)，则2x=y,错误；D正确；C、镁离子与铝离子都与氢氧化钠溶液反应生成沉淀，所以沉淀量最大时是二者的混合物，正确，答案选B。

考点：考查合金与酸、碱溶液反应的计算