Question

在标准状况下，将aLNH₃完全溶于水得到VmL氨水，溶液的密度为ρg·cm^－3，溶质的质量分数为ω，溶质的物质的量浓度为c mol/L。下列叙述中正确的是                           

① ω＝             ② c＝

③ 上述溶液中再加入VmL水后，所得溶液的质量分数大于0．5ω

④ 上述溶液中再加入1．5VmL同浓度稀盐酸，充分反应后溶液中离子浓度大小关系为：

c（Cl^－）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^－）

A．①④B．②③C．①③D．②④

Answer

D

【解析】

试题分析：标准状况下，aLNH3的物质的量是a/22.4mol，所得氨水的物质的量浓度是c=a/22.4/(v×10-3)=1000a/22.4vmol/L。①根据溶液 物质的量浓度与溶质质量分数的关系c=1000a/22.4v=1000ρω/17, ω＝17a/22.4ρv，错误；②c=1000a/22.4v，正确；③氨水的密度小于水，所以加入VmL水的质量大于VmL氨水的质量，溶液的质量分数小于0.5ω，错误；④ 上述溶液中再加入1．5VmL同浓度稀盐酸，充分反应后溶液的溶液为氯化铵和氯化氢的混合液，溶液呈酸性，且氯化氢的浓度小于氯化铵的浓度，所以溶液中离子浓度的大小顺序是c（Cl－）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH－），正确，所以答案选D。

考点：考查溶液的物质的量浓度与质量分数的关系，溶液中离子浓度的比较