满分5 > 高中化学试题 >

往含0．2mol KOH和0．1mol Ca(OH)2的溶液中持续地通入CO2气...

往含0．2mol KOH和0．1mol Ca(OH)2的溶液中持续地通入CO2气体，当通入气体的体积为6．72L(标准状况)时立即停止，则在这一过程中，溶液中离子的物质的量n和通入CO2的体积V的关系示意图正确的是(气体的溶解忽略不计)      

满分5 manfen5.com

 

 

D 【解析】 试题分析：含0．2mol KOH和0．1mol Ca(OH)2的溶液中持续地通入CO2气体，开始溶液中的离子总物质的量是0.2×2+0.1+0.1×2=0.7mol，溶液换图与氢氧根离子反应生成碳酸根离子，碳酸根离子再与钙离子反应生成碳酸钙沉淀，相当于二氧化碳先与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀0.1molCa(OH)2消耗2.24L的二氧化碳气体，此时溶液中只有KOH，离子的物质的量是0.4mol，继续通入二氧化碳，此时二氧化碳与氢氧根离子反应生成碳酸根离子，0.2mol的氢氧根离子消耗2.24L的二氧化碳，溶液中的离子是0.2mol的K+与0.1mol的CO32-，溶液的离子的物质的量是0.3mol，再通入2.24L的二氧化碳，则二氧化碳恰好与0.1mol CO32-反应生成0.2mol的HCO3-，此时溶液中的离子的物质的量是0.2mol的K+与0.2mol的HCO3-，共0.4mol，所以答案选D。 考点：考查二氧化碳与碱的混合液的计算，对图像的分析判断  
复制答案
考点分析：
相关试题推荐

在标准状况下，将aLNH3完全溶于水得到VmL氨水，溶液的密度为ρg·cm－3，溶质的质量分数为ω，溶质的物质的量浓度为c mol/L。下列叙述中正确的是                           

① ω＝满分5 manfen5.com             ② c＝满分5 manfen5.com

③ 上述溶液中再加入VmL水后，所得溶液的质量分数大于0．5ω

④ 上述溶液中再加入1．5VmL同浓度稀盐酸，充分反应后溶液中离子浓度大小关系为：

c（Cl－）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH－）

A．①④B．②③C．①③D．②④

 

查看答案

在100ml含等物质的量的HBr和H2SO3的溶液中通入0.025molCl2，有一半Br-变为Br2（已知Br2 能氧化H2SO3）。则原溶液中HBr和H2SO3的浓度都等于                           

A．0．16mol/L          B．0．02mol/L        C．0．20mol/L         D．0．25mol/L

 

查看答案

某固体物质A在一定条件下受热分解产物都是气体，有关的化学方程式为：2A＝B↑＋2C↑＋2D↑。若生成的混合气体对氘气的相对密度为d，则A的相对分子质量为             

Ａ．2d           Ｂ．2．5d           Ｃ． 5d           Ｄ．10d

 

查看答案

将ag镁铝合金投入到x mL 2mol／L的盐酸中，金属完全溶解后，再加入y mL 1mol／L的氢氧化钠溶液，得到的沉淀量最大，质量为（a+1.7）g。下列说法不正确的是

A．镁铝合金与盐酸反应转移电子总数为0．1NA           

B．x=2y

C．沉淀是Mg（OH）2和Al（OH）3的混合物              

D．2x=y

 

查看答案

25℃时，氢氧化钠的溶解度为40 g，向100 g 水中投入一定量金属钠，反应完全后，恢复至25℃，此时溶液恰好处于饱和状态且无晶体析出，则投入的钠的质量约为             

A．23．5 g    B．11．5 g          C．19．5 g   D． 23．0 g

 

查看答案
试题属性
Copyright @ 2008-2019 满分5 学习网 ManFen5.COM. All Rights Reserved.