Question

(10分)有A、B、C、D、E五种常见化合物，都是由下表中的离子形成的：

阳离子	K^+   Na^+  Cu^2+   Al^3+
阴离子	SO4^2-HCO3^-  NO3^-OH^-

为了鉴别上述化合物。分别完成以下实验，其结果是：

①将它们溶于水后，D为蓝色溶液，其他均为无色溶液；

②将E溶液滴人到C溶液中出现白色沉淀，继续滴加，沉淀溶解；

③进行焰色反应，只有B、C为紫色(透过蓝色钻玻璃)；

④在各溶液中加入硝酸钡溶液，再加过量稀硝酸，A中放出无色气体，C、D中产生白色沉淀；

⑤将B、D两溶液混合，未见沉淀或气体生成．

   根据上述实验填空

   （1）写出B、D的化学式：B        ，D         。

   （2）将含1 mol A的溶液与含1 mol E的溶液反应后蒸干，仅得到一种化合物，该化合物的化学式为    。

   （3）在A溶液中加少入量澄清石灰水，其离子方程式为                      。

   （4）C常用作净水剂，用离子方程式表示其净水原理                         。

Answer

(10分)

（1）KNO3 CuSO4

（2）Na2CO3

（3） 2HCO3-+2OH-+Ca2+= CaCO3↓+ CO32-+2H2O

（4） Al3++3H2O Al(OH)3（胶体）+ 3 H+

【解析】

试题分析：由①可知D中含有Cu2+；②将E溶液滴人到C溶液中出现白色沉淀，继续滴加，沉淀溶解，则E是强碱，C中含有Al3+；③进行焰色反应，只有B、C为紫色，说明B、C中含有K+；E是强碱且不含钾离子，所以 E是NaOH；④在各溶液中加入硝酸钡溶液，再加过量稀硝酸，A中放出无色气体，C、D中产生白色沉淀，说明C、D中含有SO42-，所以D是硫酸铜，C是硫酸铝钾；A中含有碳酸氢根离子，且A中不含钾离子，所以A是碳酸氢钠；⑤将B、D两溶液混合，未见沉淀或气体生成，则B是硝酸钾。根据以上分析：

（1）B、D的化学式：KNO3 CuSO4 ；

（2）A是碳酸氢钠，E是NaOH，二者等物质的量反应生成碳酸钠溶液，所以溶液蒸干后得Na2CO3；

（3）在A溶液中加少入量澄清石灰水，则氢氧化钙少量，根据氢氧化钙的化学式，2个氢氧化钙离子与2个碳酸氢根离子反应生成2个碳酸根离子与水，碳酸根离子与钙离子反应生成碳酸钙沉淀，所以离子方程式为2HCO3-+2OH-+Ca2+= CaCO3↓+ CO32-+H2O；

（4）硫酸铝钾常用作净水剂，是因为铝离子水解生成氢氧化铝胶体，胶体具有吸附作用，可以净水，离子方程式为Al3++3H2O Al(OH)3（胶体）+ 3 H+。

考点：考查物质的推断，物质之间的反应，离子方程式的书写