Question

物质的量之比为1∶3的锌与稀硝酸混合,若硝酸被还原的产物为N₂O,反应结束后锌没有剩余,下列说法正确的是(　 　)

A．在此反应中硝酸只体现强氧化性

B．向反应后的溶液中再加入金属铁,不再发生化学反应

C．该反应中被还原的硝酸与未被还原的硝酸之比为1∶4

D．该反应中被还原的硝酸与未被还原的硝酸之比为1∶5

Answer

D

【解析】

试题分析：A、Zn与硝酸的反应中有Zn(NO3)2生成，所以硝酸还体现酸性，错误；B、N2O中N元素的化合价是+1价，则硝酸被还原为N2O时化合价降低4价，Zn与硝酸反应被氧化为锌离子，化合价升高2价，根据得失电子守恒，可知Zn与N2O物质的量之比是4:1，则Zn与硝酸的物质的量之比是4:10=2:5，根据所给锌与硝酸的物质的量比可知，硝酸过量，则加入铁后仍会发生化学反应，错误；C、该反应中产物中锌与稀硝酸的物质的量比是2:6，而参加反应的Zn与硝酸的物质的量比是2:5，若有2molZn参加反应，则硝酸的物质的量是6mol，其中被还原的硝酸是1mol，未被还原的硝酸是5mol，所以该反应中被还原的硝酸与未被还原的硝酸之比为1:5，错误；D正确，答案选D。

考点：考查氧化还原反应的计算