Question

A由Al₂O₃、Fe₃O₄、Al、Cu中的某几种粉末混合而成，该混合物成分的分析方案如下图所示。

下列分析错误的是(　　)

A．当m₁>m₂时，溶液a中的阴离子只有1种

B．生成蓝色溶液的离子方程式为Cu＋2Fe^3＋===Cu^2＋＋2Fe^2＋

C．要确定混合物中是否含有Al，可取A加入适量稀盐酸

D．当m₂－m₃＝2.96 g时，Fe₃O₄的质量至少为2.32 g

Answer

A

【解析】

试题分析：A、当m1＞m2时，说明至少有Al2O3、Al两者中的一种与氢氧化钠溶液反应，且生成了偏铝酸钠溶液，而氢氧化钠是过量的，所以阴离子不只一种，错误；B、m2g的固体与盐酸反应又得固体和蓝色溶液，说明固体中一定有四氧化三铁，Fe3O4与盐酸反应生成氯化铁和氯化亚铁，三价铁离子有强氧化性，发生Cu+2Fe3+═Cu2++2Fe2-，正确；C、金属氧化物与酸反应生成水，无氢气，而铜与盐酸不反应在，可取A加入适量稀盐酸，如果有气体产生，证明铝的存在，正确；D、引起固体质量改变的是四氧化三铁与盐酸的反应，和三价铁与铜单质之间的氧化还原反应，Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+，Fe3O4～2Fe3+～Cu，也就是当m2-m3=2.96g时四氧化三铁和铜的物质的量大于或等于1：1才符合，最小值为1：1，即反应掉的固体中四氧化三铁的质量至少是2.96g×232/(232+64)×100%=2.32 g，正确，答案选A。

考点：考查常见金属元素及化合物的综合应用