Question

(8分)高铁酸钾（K₂FeO₄）是一种集氧化、吸附、絮凝于一体的新型多功能水处理剂。其生产流程如下：

         

（1）配制KOH溶液时，是在每100 mL水中溶解61.6 g KOH固体（该溶液的密度为1.47 g/mL）， 它的物质的量浓度是　　　____mol/L。

（2）在溶液I中加入KOH固体的目的是     （填编号）．

A．与溶液I中过量的Cl₂继续反应，生成更多的KClO

B．KOH固体溶解时会放出较多的热量，有利于提高反应速率

C．为下一步反应提供碱性的环境

D．使副产物KClO₃转化为 KclO

（3）从溶液II中分离出K₂FeO₄后，还得到副产品KNO₃、KCl，写出③中反应的离子方程式：                                              。

（4）高铁酸钾（K₂FeO₄）与水反应时，生成红褐色胶体的同时释放出一种具有氧化性的气

体单质，请写出该反应的离子方程式：                                。

Answer

（8分）

（1） 10.0 （2） A C （3）2Fe3++3ClO-+10OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O

（4）4FeO42-+10H2O═4Fe（OH）3（胶体）+3O2↑+8OH-

【解析】

试题分析：（1）100 mL水中溶解61.6 g KOH固体,100mL水的质量是100g ,61.6gKOH的物质的量是1.1mol，则所得溶液的质量是100+61.6=161.6g，该溶液的密度为1.47 g/mL，所以溶液的体积是161.6g/1.47g/mL=110mL=0.11L，则该溶液的物质的量浓度是1.1mol/0.11L=10.0mol/L；

（2）a、根据生产工艺流程图，第①步氯气过量，加入KOH固体后会继续反应生成KClO，正确；b、因温度较高时KOH 与Cl2 反应生成的是KClO3，而不是KClO，错误；c、第③步需要碱性条件，所以碱要过量，正确；d、KClO3转化为 KClO，化合价只降不升，不符合氧化还原反应规律，错误，答案选ac；

（3）据题目信息和氧化还原反应中化合价发生变化确定找出反应物：Fe3+、ClO-，生成物：FeO42-、Cl-，根据电子得失守恒和质量守恒来配平，可得2Fe3++3ClO-+10OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O；

（4）红褐色胶体应为氢氧化铁胶体，氧化性单质应为氧气，所以高铁酸钾与水反应的离子方程式为4FeO42-+10H2O═4Fe（OH）3（胶体）+3O2↑+8OH-。

考点：考查氧化还原反应的理论，溶液浓度的计算