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在0.1 mol/L CH3COOH溶液中存在如下电离平衡:CH3COOHCH3...

在0.1 mol/L CH3COOH溶液中存在如下电离平衡:CH3COOH满分5 manfen5.comCH3COO+H,对于该平衡,下列叙述正确的是

A.加入水时,平衡逆向移动                          

B.加入少量NaOH固体,平衡正向移动

C.加入少量0.1 mol/L HCl溶液,溶液中c(H)不变      

D.加入少量CH3COONa固体,平衡正向移动

 

B 【解析】 试题分析:A、醋酸溶液中组存在电离平衡,加入氢氧化钠固体溶解后,碱和氢离子反应促进电离;平衡正向进行,故A错误;B、加入氢氧化钠,使氢离子浓度减小,平衡向正反应方向移动,B正确;加入盐酸,氢离子浓度增大,平衡向逆反应方向移动,C错误;D、加入少量CH3COONa固体,溶解后醋酸根离子抑制醋酸电离,平衡向逆反应方向移动,故D错误; 考点:弱电解质的电离平衡  
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考点分析:
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下列说法中正确的是

①将BaSO4放入水中不能导电,所以BaSO4是非电解质

②氨溶于水得到的溶液氨水能导电,所以氨水是电解质

③固态共价化合物不导电,熔融态的共价化合物可以导电

④固态的离子化合物不导电,熔融态的离子化合物也不导电

⑤强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强

A.①④       B.①④⑤           C.①②③④           D.①②③④⑤

 

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物质的量浓度相同的下列溶液,pH由大到小排列正确的是

A.Ba(OH)2、Na2SO3、FeCl3、KCl              

B.Na2SiO3、Na2CO3、KNO3、NH4Cl

C.NH3·H2O、H3PO4、Na2SO4、H2SO4             

D.NaHCO3、CH3COOH、C2H5OH、HCl

 

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(14分)硫代硫酸钠(Na2S2O3)是一种重要的化工产品。某兴趣小组拟制备硫代硫酸钠晶体(Na2S2O3·5H2O)。

Ⅰ.【查阅资料】

      (1)硫代硫酸钠(Na2S2O3)易溶于水,在中性或碱性环境中稳定,受热、遇酸易分解。

      (2)Na2S2O3·5H2O是无色透明晶体,易溶于水,其稀溶液与BaCl2溶液混合无沉淀生成。

  (3)向Na2CO3和Na2S混合溶液中通入SO2可制得Na2S2O3(反应方程式为:2Na2S+Na2CO3+ 4SO2===3Na2S2O3+CO2),所得产品常含有少量Na2SO3和Na2SO4

Ⅱ.【制备产品】实验装置如图所示:

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请回答下列问题:

(1)实验步骤:检查装置气密性后,向三颈瓶c中加入Na2CO3和Na2S的混合溶液,再将分液漏斗a中液体滴加到烧瓶b中加热发生反应产生SO2,请写出b中发生反应的化学方程式______________________。待Na2S和Na2CO3完全消耗后,结束反应。过滤c中的混合物,滤液经____________________(填写操作名称)、过滤、洗涤、干燥、得到产品。

(2) 装置A用于处理尾气,可选用的最合理装置(夹持仪器已略去)为________(填序号)。

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(3)为了保证硫代硫酸钠的产量,实验中通入的SO2不能过量,原因是____________________。

III.【测定产品纯度】

准确称取W g产品,用适量蒸馏水溶解,以淀粉作指示剂,用0.100 0 mol·L-1碘的标准溶液滴定。

反应原理为2S2O满分5 manfen5.com+I2===S4O满分5 manfen5.com+2I(忽略Na2SO3与I2反应)

(4)滴定至终点时,溶液颜色的变化:_________________________________。

(5)滴定起始和终点的液面位置如图,则产品的纯度为(设Na2S2O3·5H2O相对分子质量为M)______________。

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IV.【探究与反思】

(6)为验证产品中含有Na2SO3和Na2SO4,该小组设计了以下实验方案,请将方案补充完整。(所需试剂从稀HNO3、稀H2SO4、稀盐酸、蒸馏水中选择)

取适量产品配成稀溶液,滴加足量BaCl2溶液,有白色沉淀生成,_______________________________,若沉淀未完全溶解,并有刺激性气味的气体产生,则可确定产品中含有Na2SO3和Na2SO4。.

 

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(12分)A、B、D、E、F为短周期元素,非金属元素A最外层电子数与其周期数相同,B的最外层电子数是其所在周期数的2倍。B在D中充分燃烧能生成其最高价化合物BD2。E与D2-具有相同的电子数。A在F中燃烧,发出苍白色火焰,产物溶于水得到一种强酸。回答下列问题:

(1)写出一种工业制备单质F的化学方程式:__________________________________________。

(2)B、D、E组成的一种盐中,E的质量分数为43%,其俗名为___________, 请用离子方程式解释该溶液呈碱性的原因____________________________________________;

(3)实验室用F从含碘废液(除H2O外,含有CCl4、I2、I等)中回收碘,其实验过程如下:

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①向含碘废液中加入稍过量的Na2SO3溶液,将废液中的I2还原为I,其离子方程式为_____________                                

②操作X的名称为___________________。

③已知:5SO满分5 manfen5.com+2IO满分5 manfen5.com+2H===I2+5SO满分5 manfen5.com+H2O,某含碘废水(pH约为8)中一定存在I2,可能存在I、IO满分5 manfen5.com中的一种或两种。请补充完整检验含碘废水中是否含有I、IO满分5 manfen5.com的实验方案:取适量含碘废水用CCl4多次萃取、分液,直到水层用淀粉溶液检验没有碘单质存在;___________________________________;

另从水层取少量溶液,加入1~2 mL淀粉溶液,加盐酸酸化,滴加Na2SO3溶液,若溶液变蓝,说明废水中含有IO满分5 manfen5.com;若溶液不变蓝,说明废水中不含有IO满分5 manfen5.com

(实验中可供选择的试剂:稀盐酸、淀粉溶液、FeCl3溶液、Na2SO3溶液。)

 

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(10分)某地煤矸石经预处理后含SiO2(63%)、Al2O3(25%)、Fe2O3(5%)及少量钙镁的化合物等,一种综合利用煤矸石的工艺流程如下图所示。

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(1)写出“酸浸”过程中主要反应的离子方程式(任写一个):

                                                                 

(2)物质X的化学式为________。“碱溶”时反应的离子方程式为_____________________________。

(3)已知Fe3+开始沉淀和沉淀完全的pH分别为2.1和3.2,Al3+开始沉淀和沉淀完全的pH分别为4.1和5.4。为了获得Al(OH)3产品,从煤矸石的盐酸浸取液开始,若只用CaCO3一种试剂,后续的操作过程是                                 ,再加入CaCO3调节pH到5.4,过滤得到Al(OH)3

(4)以煤矸石为原料还可以开发其他产品,例如在煤矸石的盐酸浸取液除铁后,常温下向AlCl3饱和溶液中不断通入HCl气体,可析出大量AlCl3·6H2O晶体。结合化学平衡移动原理解释析出晶体的原因:                                                                            

 

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