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能促进水的电离，并使溶液中c(H＋)＞c(OH－)的操作是 ①将水加热煮沸 ②向...

能促进水的电离，并使溶液中c(H＋)＞c(OH－)的操作是

①将水加热煮沸 ②向水中投入一小块金属钠 ③向水中通CO2

④向水中加入明矾晶体 ⑤向水中加NaHCO3固体 ⑥向水中加NaHSO4固体

A．①②④⑤            B．①④⑤            C．③④⑤              D．④

 

D 【解析】 试题分析：：①加热时促进水的电离，但是氢离子和氢氧根浓度依然相等，故①错误；②加入金属钠，和水电离出的氢离子反应生成强氧化钠和氢气，使水的电离向右移动，碱性增强，c（H+）＜c（OH-）故②错误；③二氧化碳溶于水形成碳酸，溶液中的c（H+）＞c（OH-），酸对水的电离起抑制作用，故③错误；④向水中加入明矾，铝离子水解对水的电离起促进作用，电离后的溶液显酸性，溶液中的c（H+）＞c（OH-），故④正确；⑤向水中加入NaHCO3，碳酸氢钠中的碳酸氢根水解显碱性，使溶液中的c（H+）＜c（OH-），故⑤错误；⑥向水中加NaHSO4固体形成硫酸氢钠水溶液，硫酸氢钠在水中完全电离出钠离子、氢离子、硫酸根离子，氢离子对水的电离起抑制作用，故⑥错误．故选D． 考点：水的电离  
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考点分析：
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下列实验事实不能证明醋酸是弱酸的是

A．常温下，测得醋酸钠溶液的pH＞7            

B．常温下，测得0.1 mol/L醋酸溶液的pH＝4

C．常温下，将pH＝1的醋酸溶液稀释1000倍，测得pH＜4

D．常温下，将物质的量浓度相同的醋酸溶液与氢氧化钠溶液等体积混合后恰好中和

 

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向三份0.1 mol/L CH3COONa溶液中分别加入少量NH4NO3、Na2SO3、FeCl3固体(忽略溶液体积变化)，则CH3COO－浓度的变化依次为

A．减小、增大、减小      B．增大、减小、减小   

C．减小、增大、增大       D．增大、减小、增大

 

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现有下列两个图象：下列反应中符合上述图象的是

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A．N2(g)＋3H2(g) 满分5 manfen5.com2NH3(g) ΔH＜0

B．2SO3(g) 满分5 manfen5.com2SO2(g)＋O2(g) ΔH＞0

C．4NH3(g)＋5O2(g) 满分5 manfen5.com4NO(g)＋6H2O(g) ΔH＜0

D．H2(g)＋CO(g) 满分5 manfen5.comC(s)＋H2O(g) ΔH＞0

 

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对水的电离平衡不产生影响的粒子是

A．Fe3＋             B．Cl-             C．HCl             D．CH3COO-

 

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在C(s)＋CO2(g) 满分5 manfen5.com2CO(g)反应中，可使反应速率增大的措施是

①增大压强 ②增加碳的量 ③恒容下通入CO2

④恒压下充入N2 ⑤恒容下充入N2  ⑥恒容下通入CO

A．①③④        B．②④⑥        C．①③⑥          D．③⑤⑥

 

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