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电导率是衡量电解质溶液导电能力大小的物理量，根据溶液电导率变化可以确定滴定反应的...

电导率是衡量电解质溶液导电能力大小的物理量，根据溶液电导率变化可以确定滴定反应的终点．如图是用KOH溶液分别滴定HCl溶液和CH3COOH溶液的滴定曲线示意图

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下列示意图中，能正确表示用NH3·H2O溶液滴定HCl和CH3COOH混合溶液的滴定曲线的是

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D 【解析】 试题分析：氯化氢是强电解质，醋酸是弱电解质，滴加的弱电解质先和氯化氢反应生成强电解质氯化铵，但溶液体积不断增大，溶液被稀释，所以电导率下降；当氯化氢完全被中和后，一水合氨继续电离与弱电解质醋酸反应生成强电解质醋酸铵，所以电导率增大；醋酸也完全反应后，继续滴加氨水，因为溶液被稀释，电导率有下降趋势，故选D． 考点：酸碱中和滴定  
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考点分析：
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下列水解的离子方程式正确的是

A．S2﹣+2H2O满分5 manfen5.comH2S+2OH﹣

B．Fe3++3H2O满分5 manfen5.comFe（OH）3+3H+

C．HCO3﹣+H2O满分5 manfen5.comCO32﹣+H3O+

D．HS﹣+H2O满分5 manfen5.comH2S↑+OH﹣

 

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250℃和1.01×105 Pa时，该反应能自发进行：2N2O5(g) = 4NO2(g) + O2(g)   △H= +56.76 kJ/mol，其自发进行的原因是

A．是吸热反应             B．是放热反应

C．是熵减少的反应         D．熵增效应大于能量效应

 

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同条件等体积等pH的醋酸和盐酸分别加水稀释后，溶液的pH仍相同，则所得溶液的体积

A．仍相同           B．醋酸大        C．盐酸大         D．无法判断

 

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下列措施或事实不能用勒夏特列原理解释的是

A．新制的氯水在光照下颜色变浅         

B．H2、I2、HI平衡混合气加压后颜色变深

C．在合成氨的反应中，降温或加压有利于氨的合成

D．Fe(SCN)3溶液中加入6mol/L NaOH溶液后颜色变浅

 

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能促进水的电离，并使溶液中c(H＋)＞c(OH－)的操作是

①将水加热煮沸 ②向水中投入一小块金属钠 ③向水中通CO2

④向水中加入明矾晶体 ⑤向水中加NaHCO3固体 ⑥向水中加NaHSO4固体

A．①②④⑤            B．①④⑤            C．③④⑤              D．④

 

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试题属性
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