用水稀释0.1mol L –1的醋酸溶液，其中随水的增加而增大的有
①H+的物质的量，②c(H+)，③c(OH-)，④
，⑤
A．①③④ B．①③⑤ C．②④ D．③④
下图是用未知浓度的NaOH溶液来滴定10mL盐酸（标准液）所得的曲线（25℃），则下列说法不正确的是
A．标准液盐酸的浓度为0.1 mol/L
B．NaOH溶液的浓度为0.05 mol/L
C．滴定终点时，俯视碱式滴定管读数，所测NaOH溶液浓度会偏高
D．指示剂变色时，说明盐酸与NaOH恰好完全反应
在相同温度时，100mL 0.01mol·L-1的醋酸溶液与10mL 0.1mol·L-1的醋酸溶液相比较，下列数值中，前者大于后者的是
A．H+的物质的量 B．醋酸的电离常数
C．中和时所需NaOH的量 D．CH3COOH的物质的量
由硫酸钾、硫酸铝和硫酸组成的混合溶液，其pH=1，c(Al3+)=0.4mol·L-1，c(SO42-)=0.8mol·L-1，则c(K+)为
A．0.15 mol·L-1 B．0.2 mol·L-1
C．0.3 mol·L-1 D．0.4 mol·L-1
下图表示2A(g)＋B(g)
2C(g) ΔH＜0，这个反应的正确图像为
25℃时，下列叙述中，正确的是
A．CH3COONa溶液中：c(Na+) = c(CH3COO－)
B．pH=3的醋酸溶液加水稀释过程中：溶液中各离子浓度均变小
C．pH相同的NaOH溶液与NaHCO3溶液中：水的电离程度相同
D．pH=9的NaHX溶液中： c(H2X)＞c(X2-)
