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用水稀释0.1mol L –1的醋酸溶液,其中随水的增加而增大的有 ①H+的物...

用水稀释0.1mol L –1的醋酸溶液,其中随水的增加而增大的有

H+的物质的量,c(H+),c(OH-),满分5 manfen5.com满分5 manfen5.com

A.①③④          B.①③⑤        C.②④           D.③④

 

A 【解析】 试题分析::①加水稀释,促进醋酸电离,则H+的物质的量增大,故正确;②加水稀释,促进醋酸电离,则H+的物质的量增大,但氢离子的物质的量增大程度远远小于溶液体积增大程度,所以c(H+)减小,故错误;③加水稀释,促进醋酸电离,则H+的物质的量增大,但氢离子的物质的量增大程度远远小于溶液体积增大程度,所以c(H+)减小,温度不变,水的离子积常数不变,则c(OH-)增大,故正确;④加水稀释,促进醋酸电离,但氢离子浓度减小,醋酸浓度也减小,但氢离子浓度减小的程度小于醋酸浓度减小的程度,所以 增大,故正确;⑤加水稀释,促进醋酸电离,但醋酸根离子浓度减小,醋酸浓度也减小,但醋酸根离子浓度减小的程度小于醋酸浓度减小的程度,所以 减小,故错误;答案选A. 考点:醋酸的电离  
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考点分析:
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图是用未知浓度的NaOH溶液来滴定10mL盐酸(标准液)所得的曲线(25),则下列说法不正确的是

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A.标准液盐酸的浓度为0.1 mol/L        

BNaOH溶液的浓度为0.05 mol/L

C滴定终点时,俯视碱式滴定管读数,所测NaOH溶液浓度会偏高

D指示剂变色时,说明盐酸与NaOH恰好完全反应

 

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在相同温度时,100mL 0.01mol·L-1的醋酸溶液与10mL 0.1mol·L-1的醋酸溶液相比较,下列数值中,前者大于后者的是

A.H+的物质的量              B醋酸的电离常数   

C中和时所需NaOH的量       DCH3COOH的物质的量

 

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由硫酸钾、硫酸铝和硫酸组成的混合溶液,其pH=1,c(Al3+)=0.4mol·L-1,c(SO42-)=0.8mol·L-1,则c(K+)为

A.0.15 mol·L-1            B.0.2 mol·L-1     

C.0.3 mol·L-1           D.0.4 mol·L-1

 

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下图表示2A(g)+B(g)满分5 manfen5.com 2C(g) ΔH<0,这个反应的正确图像为

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25时,下列叙述中,正确的是

A.CH3COONa溶液中:c(Na+) = c(CH3COO)

B.pH=3的醋酸溶液加水稀释过程中:溶液中各离子浓度均变小

C.pH相同的NaOH溶液与NaHCO3溶液中:水的电离程度相同

D.pH=9的NaHX溶液中: c(H2X)>c(X2-)

 

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