Question

(8分)在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：

CO₂(g)＋H₂(g) CO(g)＋H₂O(g)，其化学平衡常数K和温度T的关系如下表：

T/℃	700	800	830	1 000	1 200
K	0.6	0.9	1.0	1.7	2.6

回答下列问题：

（1）该反应为________反应(填“吸热”“放热”)．

（2）能判断该反应是否已达化学平衡状态的依据是________．

a．容器中压强不变       b．混合气体中c(CO)不变   

c．v_正(H₂)＝v_逆(H₂O)      d．c(CO₂)＝c(CO)

（3）某温度下，在2 L的密闭容器中，加入1 mol CO₂和1 mol H₂充分反应达平衡时，CO平衡浓度为0.25 mol/L，试判断此时的温度为________℃.

（4）若在（3）所处的温度下，在1 L的密闭容器中，加入2 mol CO₂和3 mol H₂充分反应达平衡时，H₂的物质的量为________．

a．等于1.0 mol         

b．大于1.0 mol

c．大于0.5 mol，小于1.0 mol    

d．无法确定

Answer

（1）吸热 （2）bc （3）830 （4）b

【解析】

试题分析：（1）由于温度升高，该反应的化学平衡常数减小，平衡向着逆向移动，正向反应是放热反应，故答案为：放热；（2）反应前后气体体积不变，压强始终不会变化，所以压强不变，无法判断是否达到平衡状态，故a错误；浓度不变，反应达到了化学平衡状态，故b正确；正逆反应速率相等，各组分浓度不变，达到了化学平衡状态，故c正确；浓度相等，不能判断各组分浓度是否不变，无法判断是否达到平衡状态，故d错误；答案选bc（3）由于c（CO2）•c（H2）=c（CO）•c（H2O），化学平衡常数K=1，根据表中数据，所以反应温度是830℃，故答案为：830．；（4）CO2(g)＋H2(g) CO(g)＋H2O(g)，在830C时平衡常数为1，故=1，x=1.2，氢气的物质的量为3-1.2=1.8mol，故氢气的物质的量大于1mol，答案选b.

考点：化学平衡常数