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下列措施不符合节能减排的是 A.大力发展火力发电,解决广东电力紧张问题 B.在屋...

下列措施不符合节能减排的是

A.大力发展火力发电,解决广东电力紧张问题       

B.在屋顶安装太阳能热水器为居民提供生活用热水

C.用石灰对煤燃烧后形成的烟气脱硫,并回收石膏

D.用杂草、生活垃圾等有机废弃物在沼气中发酵产生沼气,作家庭燃气

 

A 【解析】 试题分析:A、火力发电不能减少有害物质的排放,不符合节能减排,故A错误;B、太阳能热水器是将太阳能转化为热能,不会产生环境污染,故B正确;C、用石灰对煤燃烧后形成的烟气脱硫,可以将有害气体二氧化硫转化为硫酸钙,减少环境污染,故C正确;D、沼气的主要成分是甲烷,甲烷燃烧后产生水和二氧化碳,对空气无污染,故D正确。 考点:本题考查化学与STSE。  
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考点分析:
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(每小题4分,共12分)

(1)氨水和稀盐酸反应后的溶液呈中性,反应后所得溶液中的离子浓度大小关系是__         _。

(2)Na2CO3溶液中,其离子浓度从大到小关系为                                          

(3)有pH为13的Ba(OH)2、NaOH的混合溶液100mL,从中取出25mL用0.025mol/L H2SO4滴定,当滴至沉淀不再增加时,所消耗的酸的体积是滴定至终点所耗酸体积的一半.则原混合溶液中Ba(OH)2的物质的量浓度                

 

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(16分)、现有下列仪器或用品:铁架台(含铁圈、各种铁夹);锥形瓶;滴定管(酸式与碱式);烧杯(若干个);玻璃棒;天平(含砝码);滤纸;量筒;三角漏斗。有下列药品:NaOH固体;0.1000mol/L的标准NaOH溶液;未知浓度的盐酸;Na2CO3溶液。试回答以下问题。

(1)做酸碱中和滴定时,还缺少的试剂是                      (全对得分,下同)

(2)配制250mL0.1000mol/LNaOH溶液时,还缺少的仪器是                 

(3)过滤时,应选用上述仪器中的                             (填编号)

、为测定某H2C2O4溶液的浓度,取25.00mL该溶液于锥形瓶中,加入适量稀H2SO4后,用浓度为c mol/L KMnO4标准溶液滴定。滴定原理为:

2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+10CO2↑+2MnSO4+8H2O

(1)滴定时,KMnO4溶液应装在                (填“酸式滴定管”或“碱式滴定管” )中,达到滴定终点的现象为                                                             

(2)若滴定时,没用标准液洗涤滴定管,会使得草酸溶液的物质的量浓度_             _        (填“偏高”“偏低”“无影响”)

(3)若滴定时,反应前后的两次读数分别为a和b,则实验测得所配草酸溶液的物质的量浓度为           mol/L。

(4)在该溶液与KOH溶液反应所得的0.1 mol/L KHC2O4溶液中,c(C2O42-)>c(H2C2O4),下列关系正确的是               

A. c(K+)+c(H+)=c(HC2O4-)+c(OH-)+c(C2O42-)       

B.c (HC2O4-)+ c (C2O42-)+ c(H2C2O4)=0.1mol/L

C. c(H+)<c(OH-

D.c(K+)=c(H2C2O4)+c(HC2O4-)+c(C2O42-)

 

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(14分)25时0.1 mol/L的醋酸溶液的pH约为3,当向其中加入醋酸钠晶体,等晶体溶解后发现溶液的pH增大.对上述现象有两种不同的解释:

甲认为:醋酸钠水解呈碱性,c(OH)增大了,因而溶液的pH增大;

乙认为:醋酸钠溶于水电离出大量醋酸根离子,抑制了醋酸的电离,使c(H)减小,因此溶液的pH增大.

(1)为了验证上述哪种解释正确,继续做如下实验:向0.1 mol/L的醋酸溶液中加入少量下列物质中的________(填写编号),然后测定溶液的pH.(已知25时,CH3COONH4溶液呈中性).

A.固体CH3COOK              B.固体CH3COONH4      

C.气体NH3                  D.固体NaHCO3

(2)加入(1)中物质后,若甲的解释正确,溶液的pH应________;若乙的解释正确,溶液的pH应________;(填“增大”“减小”或“不变”).

(3)常温下将0.010 mol CH3COONa和0.004 mol HCl溶于水,配制成0.5 L混合溶液.判断:

溶液中共有________种粒子;

其中有两种粒子的物质的量之和一定等于0.010 mol,它们是________和________;

溶液中n(CH3COO)+n(OH)-n(H)=________mol.

 

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(8分)在一定体积的密闭容器中,进行如下化学反应:

CO2(g)+H2(g) 满分5 manfen5.comCO(g)+H2O(g),其化学平衡常数K和温度T的关系如下表:

T/

700

800

830

1 000

1 200

K

0.6

0.9

1.0

1.7

2.6

回答下列问题:

(1)该反应为________反应(填“吸热”“放热”).

(2)能判断该反应是否已达化学平衡状态的依据是________.

a.容器中压强不变       b.混合气体中c(CO)不变   

c.v(H2)=v(H2O)      d.c(CO2)=c(CO)

(3)某温度下,在2 L的密闭容器中,加入1 mol CO2和1 mol H2充分反应达平衡时,CO平衡浓度为0.25 mol/L,试判断此时的温度为________.

(4)若在(3)所处的温度下,在1 L的密闭容器中,加入2 mol CO2和3 mol H2充分反应达平衡时,H2的物质的量为________.

a.等于1.0 mol         

b.大于1.0 mol

c.大于0.5 mol,小于1.0 mol    

d.无法确定

 

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用水稀释0.1mol L –1的醋酸溶液,其中随水的增加而增大的有

H+的物质的量,c(H+),c(OH-),满分5 manfen5.com满分5 manfen5.com

A.①③④          B.①③⑤        C.②④           D.③④

 

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