Question

下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是(  )

A．由H⁺(aq)＋OH^－(aq)＝H₂O(l） ΔH＝-57.3 kJ·mol^－1，则向含0.1 mol HCl的盐酸中加入4．0 gNaOH固体，放出热量等于5.73 kJ

B．等量H₂在O₂中完全燃烧生成H₂O(g)与生成H₂O(l)，放出的能量相同

C．同温同压下，H₂(g)＋Cl₂(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH不同

D．氢气的燃烧热为285.8 kJ·mol^-1，则水分解的热化学方程式为：2H₂O(l)=2H₂(g) + O₂(g)  ΔH＝+ 571.6 kJ·mol^-1

Answer

D

【解析】

试题分析：A、NaOH溶于水放热，所以则向含0.1molHCl的盐酸中加入4.0gNaOH固体，放出热量大于5.73kJ，故A错误；B、氢气和氧气反应生成液态水比生成水蒸气放热多，故B错误；C、反应热的大小与反应条件无关，所以同温同压下氢气和氯气载光照和点燃条件下焓变相同，故C错误；D、一个化学反应与其逆反应的反应热数值相同，符号不同，故D正确。

考点：本题考查化学反应与能量转化。