Question

一定条件下，在体积为10 L的密闭容器中，1 mol X和1 mol Y进行反应：2X（g）+Y（g）Z（g），经60 s达到平衡，生成0.3 mol Z，下列说法正确的是

A．以X浓度变化表示的反应速率为0.001 mol/（L·s）

B．容器体积变为20 L，Z的平衡浓度变为原来的

C．若增大压强，则物质Y的转化率减小          

D．若升高温度，X的体积分数增大，则该反应的△H＞0

Answer

A

【解析】

试题分析：A、经2min达到平衡，生成0.6molZ，则Z的反应速率v（Z）=0.6mol÷10L÷120s=0.0005mol/（L•s），根据化学反应速率之比等于化学质量数之比，由方程式可知，v（X）=2v（Z）=2×0.0005mol/（L•s）=0.00lmol/（L•s），故A正确；B、反应前后气体的化学计量数之和不相等，体积变为20L，体系的压强减小，平衡向逆反应方向移动，Z的平衡浓度小于原来的1/2，故B错误；C、增大压强平衡向正反应方向移动，反应物Y的转化率增大，故C错误；D、升高温度，X的体积分数增大，说明升高温度平衡向逆反应方向移动，则正反应的△H＜0，故D错误。

考点：本题考查化学平衡移动、反应速率的计算。