Question

化学平衡状态I、II、III的相关数据如下表：

编号	化学方程式	平衡常数	温度
979K	1173K
I	Fe(s)+CO2(g) FeO(s)+CO(g)	K1	1.47	2.15
Ⅱ	CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)	K2	1.62	b
Ⅲ	Fe(s)+H2O(g) FeO(s)+H2(g)	K3	a	1.68

根据以上信息判断，下列结论错误的是

A．a＞b                                          

B．增大压强，平衡状态II不移动

C．升高温度平衡状态III向正反应方向移动     

D．反应II、III均为放热反应

Answer

C

【解析】

试题分析：Fe（s）+CO2⇌FeO（s）+CO（g），K1= c(CO)/ c(CO2)，CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g），K2= c(CO2)c(H2)/[ c(CO)c(H2O)]，Fe（s）+H2O（g）⇌FeO（s）+H2（g），K3= c(H2)/ c(H2O)，同温度下，K2= K3/ K1，K3=K1•K2，979K平衡常数a=1.47×1.62=2.38，1173K平衡常数b=1.68÷2.15=0.78。A、根据上述计算分析可知a＞b，故A正确；B、反应ⅡCO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g），是气体体积不变的反应，增大压强平衡不动，故B正确；C、计算得到平衡常数，反应Ⅲ平衡常数随温度升高减小，平衡逆向进行，故C错误；D、反应Ⅱ的平衡常数随温度升高减小，说明正反应为放热反应，反应Ⅲ平衡常数随温度升高减小，说明正反应为放热反应，故D正确。

考点：本题考查化学平衡常数计算及应用。