Question

（1） 由氢气和氧气反应生成1mol水蒸气放热241.8kJ，写出该反应的热化学方程式:       _                                                                                。

若1g水蒸气转化成液态水放热2.444kJ，则氢气的燃烧热为_____________。

（2）已知① CO(g) + 1/2 O₂(g) = CO₂(g)  ;  ΔH₁= －283.0 kJ/mol     

         ② H₂(g) + 1/2 O₂(g) = H₂O(l) ; ΔH₂= －285.8 kJ/mol

         ③C₂H₅OH(l) + 3 O₂(g) =  2 CO₂(g) + 3H₂O(l); ΔH₃=-1370 kJ/mol

试写出一氧化碳与氢气反应生成液态水和乙醇液体的热化学方程式：

___________________________________________________________。

（3）Fe(s)＋CO₂(g)FeO(s)＋CO(g)  ΔH＝a kJ·mol^－1，平衡常数为K，测得在不同

温度下，K值如下：

温度/℃	500	700	900
K	1.00	1.47	2.40

①若500℃时进行反应，CO₂起始浓度为2 mol·L^－1，CO的平衡浓度为________。

②此反应焓变中的a________0(填大于、小于、等于)。

Answer

（1）H2（g）+1/2O2（g）═H2O（g）△H=-241.8kJ/mol；285.8kJ/mol

（2）2CO（g）+4H2（g）═H2O（l）+C2H5OH（l）；△H=-339.2 kJ/mol

（3）1mol / L； 大于

【解析】

试题分析：（1）氢气和氧气反应生成1mol水蒸气放热241.8kJ，则该反应的热化学方程式为：H2（g）+1/2O2（g）═H2O（g）△H=-241.8kJ/mol；1g水蒸气转化成液态水放热2.444kJ，故18g水蒸气转化成液态水放出热量2.444kJ×18=44kJ，故反应H2（g）+1/2O2（g）═H2O（l）的反应热△H=-（241.8kJ/mol+44kJ/mol）=-285.8kJ/mol，所以氢气的燃烧热为285.8kJ•mol‾1。

（2）已知：①CO（g）+1/2O2（g）=CO2（g）△H1=-283.0kJ/mol

②H2（g）+1/2O2（g）=H2O（l）△H.2=-285.8kJ/mol

③C2H5OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O（l）△H3=-1370kJ/mol

根据盖斯定律，①×2-③+②×4得2CO（g）+4H2（g）=H2O（l）+C2H5OH（l）△H．=2△H1-△H3+4△H2=2×（-283.0kJ/mol）-（-1370kJ/mol）+4×（-285.8kJ/mol）=-339.2kJ/mol，所以一氧化碳与氢气反应生成液态水和乙醇液体的热化学方程式为：2CO（g）+4H2（g）═H2O（l）+C2H5OH（l）；△H=-339.2 kJ•mol‾1。

（3）①令平衡时CO的浓度为cmol/L，则：

Fe（s）+CO2（g）═FeO（s）+CO（g）

开始（mol/L）： 2 0

变化（mol/L）： c c

平衡（mol/L）： 2-c c

则c÷（2mol•L‾1—c）=1，解得c=1mol•L‾1。

②由表中数据可知，对于反应①，温度越高平衡常数越大，说明升高温度平衡向正反应移动，升高温度平衡向吸热反应进行，故a＞0，所以答案为：大于。

考点：本题考查热化学方程式的书写、燃烧热、化学平衡的计算、化学平衡移动。