在一密闭容器中发生反应N2＋3H2
2NH3 ， ΔH＜0，达到平衡后，只改变某一个条件时，反应速率与反应时间的关系如图所示：
回答下列问题：
（1）处于平衡状态的时间段是__________(填选项)。
A t0～t1 B t1～t2 C．t2～t3
D．t3～t4 E．t4～t5 F．t5～t6
（2）t1、t3、t4时刻分别改变的一个条件是(填选项),t1时刻________； t4时刻________。
A 增大压强 B．减小压强 C．升高温度
D．降低温度 E．加催化剂 F．充入氮气
（3）依据（2）中的结论，下列时间段中，氨的百分含量最高的是__________(填选项)。
A．t0～t1 B．t2～t3 C．t3～t4 D．t5～t6
（4）一定条件下，合成氨反应达到平衡时，测得混合气体中氨气的体积分数为20%，则反应后与反应前的混合气体体积之比为__________。
现有反应：mA(g)+nB(g)
pC(g)，达到平衡后，当升高温度时，B的转化率变大；当减小压强时，混合体系中C的质量分数也减小，则:
（1） m+n_________p(填“＞”“=”“＜”)。
（2）若加压时，A的质量分数_________。(填“增大”“减小”或“不变”，下同)
（3）若加入A(体积不变)，则B的转化率_________。
（4）若降低温度，则平衡时B、C的浓度之比
将______ ___。
（5）若加入催化剂，平衡时气体混合物的总物质的量____ _____。
（6）若B是有色物质，A、C均无色，维持容器内压强不变，充入氖气时，混合物颜色____ (填“变深”“变浅”或“不变”)。
（1） 由氢气和氧气反应生成1mol水蒸气放热241.8kJ，写出该反应的热化学方程式: _ 。
若1g水蒸气转化成液态水放热2.444kJ，则氢气的燃烧热为_____________。
（2）已知① CO(g) + 1/2 O2(g) = CO2(g) ; ΔH1= －283.0 kJ/mol
② H2(g) + 1/2 O2(g) = H2O(l) ; ΔH2= －285.8 kJ/mol
③C2H5OH(l) + 3 O2(g) = 2 CO2(g) + 3H2O(l); ΔH3=-1370 kJ/mol
试写出一氧化碳与氢气反应生成液态水和乙醇液体的热化学方程式：
___________________________________________________________。
（3）Fe(s)＋CO2(g)
FeO(s)＋CO(g) ΔH＝a kJ·mol－1，平衡常数为K，测得在不同
温度下，K值如下：
温度/℃ | 500 | 700 | 900 |
K | 1.00 | 1.47 | 2.40 |
①若500℃时进行反应，CO2起始浓度为2 mol·L－1，CO的平衡浓度为________。
②此反应焓变中的a________0(填大于、小于、等于)。
相同温度下，在体积相等的三个恒容密闭容器中发生可逆反应：
N2(g) ＋ 3H2(g) 
2NH3(g) △H＝－92.4 kJ/mol。
实验测得起始．平衡时的有关数据如下表：
容器编号 | 起始时各物质物质的量/mol | 平衡时反应中的能量变化 | ||
N2 | H2 | NH3 | ||
① | 1 | 3 | 0 | 放出热量a kJ |
② | 2 | 3 | 0 | 放出热量b kJ |
③ | 2 | 6 | 0 | 放出热量c kJ |
下列叙述正确的是
A．放出热量关系：a < b < 92.4
B．三个容器内反应的平衡常数：③ > ① > ②
C．平衡时氨气的体积分数：① > ③
D．N2的转化率：② > ① > ③
反应aM(g)＋bN(g) 
cP(g)＋dQ(g)达到平衡时，M的体积分数y(M)与反应条件的关系如图所示。其中z表示反应开始时N的物质的量与M的物质的量之比。下列说法正确的是( )
A．同温同压同z时，加入催化剂，平衡时Q的体积分数增加
B．同压同z时，升高温度，平衡时Q的体积分数增加
C．同温同z时，增加压强，平衡时Q的体积分数增加
D．同温同压时，增加z，平衡时Q的体积分数增加
化学平衡状态I、II、III的相关数据如下表：
编号 | 化学方程式 | 平衡常数 | 温度 | |
979K | 1173K | |||
I | Fe(s)+CO2(g) | K1 | 1.47 | 2.15 |
Ⅱ | CO(g)+H2O(g) | K2 | 1.62 | b |
Ⅲ | Fe(s)+H2O(g) | K3 | a | 1.68 |
根据以上信息判断，下列结论错误的是
A．a＞b
B．增大压强，平衡状态II不移动
C．升高温度平衡状态III向正反应方向移动
D．反应II、III均为放热反应
