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为了使宇航员在飞船中得到一个稳定的、良好的生存环境,一般在飞船内安装盛有Na2O...

为了使宇航员在飞船中得到一个稳定的、良好的生存环境,一般在飞船内安装盛有Na2O2K2O2颗粒的装置,它的用途是产生氧气。下列关于Na2O2的叙述正确的是

Na2O2中阴、阳离子的个数比是11

Na2O2分别与水及CO2反应产生等量氧气时,需水和CO2的质量相等

Na2O2分别与水及CO2反应产等量氧气时,转移电子的物质的量相等

Na2O2的漂白原理与SO2的漂白原理相同

Na2O2SO2反应生成Na2SO3H2O

Na2O2能与酸反应生成盐和水,所以Na2O2是碱性氧化物

Na2O2与水反应,Na2O2既是氧化剂,又是还原剂

Na2O2投入到紫色石蕊试液中,溶液先变蓝,后褪色

A①③⑥⑧   B③⑦⑧  C②⑤⑥⑦  D①④⑧

 

B 【解析】 试题分析:①Na2O2中阴、阳离子的个数比是1:2,①错误;②Na2O2分别与水及CO2反应产生等量氧气时,需水和CO2的物质的量相等,但质量不相等,②错误;③Na2O2分别与水及CO2反应产等量氧气时,转移电子的物质的量相等,③正确;④Na2O2的漂白原理与SO2的漂白原理不相同,前者是氧化,后者是化合,④错误;⑤Na2O2与SO2反应生成Na2SO4,⑤错误;⑥Na2O2能与酸反应生成盐和水,但同时还有氧气产生,所以Na2O2不是碱性氧化物,⑥错误;⑦Na2O2与水反应,Na2O2既是氧化剂,又是还原剂,⑦正确;⑧Na2O2投入到紫色石蕊试液中生成氢氧化钠,溶液先变蓝,但过氧化钠还具有强氧化性,所以后褪色,⑧正确,答案选B。 考点:考查过氧化钠的结构与性质  
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考点分析:
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下列叙述正确的是

A向含有CaCO3沉淀的水中通入CO2至沉淀恰好溶解,再向溶液中加入NaHCO3饱和溶液,又有CaCO3沉淀生成

BNa2 CO3溶液中逐滴加入含等物质的量HCl的稀盐酸,生成的CO2与原Na2 CO3的物质的量之比为12

C等质量的Na HCO3Na2 CO3分别与足量盐酸反应,在同温同压下,生成的CO2体积相同

DNa2 CO3饱和溶液中通入CO2Na HCO3结晶析出

 

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一定温度下的密闭容器中存在如下反应:CO(g) + H2O(g) 满分5 manfen5.com CO2(g) + H2(g),已知CO(g)和H2O(g)的起始浓度均为2mol·L-1,经测定该反应在该温度下的平衡常数K=1,试判断:

(1) 当CO转化率为25%时,该反应是否达到平衡,若未达到,向哪个方向进行?

(2)当CO的起始浓度仍为2mol·L-1,H2O(g)的起始浓度为6mol·L-1,求平衡时CO的转化率?

 

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某温度时,在10 L密闭容器中气态物质X和Y反应生成气态物质Z,它们的物质的量随时间的变化下表中数据

t/min

X/mol

Y/mol

Z/mol

0

1.00

2.00

0.00

1

0.90

1.80

0.20

3

0.75

1.50

0.50

5

0.65

1.30

0.70

9

0.55

1.10

0.90

10

0.55

1.10

0.90

14

0.55

1.10

0.90

(1) 体系中发生反应的化学方程式是____________;

(2) 计算该反应在0~3 min时间内产物Z的平均反应速率:________;

(3) 该反应达到平衡时反应物X的转化率α等于________;

(4) 如果该反应是放热反应,改变实验条件(温度、压强、催化剂)得到Z随时间变化的曲线1、2、3(如下图所示)则曲线1所对应的实验条件改变是:______ ___     ___。

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(5)如果起始加入X、Y、Z的物质的量分别为2.00 mol、4.00 mol和0 mol,在原温度下达平衡时,X的转化率为α!,则α!       α(填  <  >  =)。

   (6)如果在原温度下起始加入X、Y、Z的物质的量分别为1.00 mol、1.00 mol和1.00 mol,此时可逆反应的反应速率:(正)      (逆)(填  <  >  =)。

 

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在一密闭容器中发生反应N2+3H2满分5 manfen5.com2NH3 ΔH<0,达到平衡后,只改变某一个条件时,反应速率与反应时间的关系如图所示:

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回答下列问题:

(1)处于平衡状态的时间段是__________(填选项)。

A t0~t1       B t1~t2   C.t2~t3

D.t3~t4   E.t4~t5      F.t5~t6

(2)t1、t3、t4时刻分别改变的一个条件是(填选项),t1时刻________; t4时刻________。

A 增大压强  B.减小压强    C.升高温度

D.降低温度  E.加催化剂      F.充入氮气

(3)依据(2)中的结论,下列时间段中,氨的百分含量最高的是__________(填选项)。

A.t0~t1   B.t2~t3   C.t3~t4   D.t5~t6

(4)一定条件下,合成氨反应达到平衡时,测得混合气体中氨气的体积分数为20%,则反应后与反应前的混合气体体积之比为__________。

 

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现有反应:mA(g)+nB(g)满分5 manfen5.compC(g),达到平衡后,当升高温度时,B的转化率变大;当减小压强时,混合体系中C的质量分数也减小,则:

  (1) m+n_________p(填“>”“=”“<”)。

    (2)若加压时,A的质量分数_________。(填“增大”“减小”或“不变”,下同)

    (3)若加入A(体积不变),则B的转化率_________。

    (4)若降低温度,则平衡时B、C的浓度之比满分5 manfen5.com将______ ___。

    (5)若加入催化剂,平衡时气体混合物的总物质的量____   _____。

(6)若B是有色物质,A、C均无色,维持容器内压强不变,充入氖气时,混合物颜色____    (填“变深”“变浅”或“不变”)。

 

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