Question

将35．8 g Al、Fe、Cu组成的合金溶于足量的NaOH溶液中，产生6．72L气体(标准状况)。另取等质量的该合金溶于过量的稀硝酸中，生成13．44 LNO(标准状况)，向反应后的溶液中加入足量的NaOH溶液，得到沉淀的质量为

A．66.4 g   B．50.8 g    C 44.8g        D． 39.2 g

Answer

B

【解析】

试题分析：合金溶于足量的NaOH溶液中，金属铝和氢氧化钠反应产生气体氢气6．72L（标准状况），物质的量为6．72L÷22．4L/mol＝0．3mol，根据电子转移守恒可知n（Al）＝0．3×2/3＝0．2mol，故金属铝的质量为0．2mol×27g/mol＝5．4g，金属铝提供电子的量是0．6mol，将合金溶于过量稀硝酸中，分别生成Al3+、Fe3+、Cu2+离子，根据电子守恒，金属共提供电子的物质的量为（13．44L÷22．4L/mol）×3＝1．8mol，故Fe、Cu共提供的电子物质的量为1．8mol-0．6mol＝1．2mol，向反应后的溶液中加入过量的NaOH溶液，铝离子全部转化为偏铝酸根离子，不会出现沉淀，所得沉淀为氢氧化铁、氢氧化铜，由电荷守恒可知，反应中金属铁、铜提供的电子的物质的量等于生成碱的氢氧根离子的物质的量，即n（OH-）＝1．2mol，所以反应后沉淀的质量等于35．8g-5．4g+1．2mol×17g/mol＝50．8g，故选B。

考点：考查混合物的计算、反应方程式的计算等