某温度下，反应2N2O5
4NO2＋O2开始进行时，c(N2O5)＝0.040 8 mol/L。经1 min后，c(N2O5)＝0.030 mol/L。则该反应的反应速率为( )
A．v(N2O5)＝1.8×10-4 mol/(L·s) B．v(N2O5)＝1.08×10-2 mol/(L·s)
C．v(NO2)＝1.8×10-4 mol/(L·s) D．v(O2)＝1.8×10-4 mol/(L·s)
下列各说法中，正确的是 ( )
A．ΔH>0表示放热反应，ΔH<0表示吸热反应
B．热化学方程式中的化学计量数只表示物质的量，可以是分数
C．1 mol H2SO4与1 mol Ba(OH)2反应生成BaSO4沉淀时放出的热叫做中和热
D．1 mol H2与0.5 mol O2反应放出的热就是H2的燃烧热
改变反应条件使化学平衡向正反应方向移动时，下列变化中正确的是
A．生成物浓度一定增大 B．生成物的物质的量分数一定增大
C．反应物的转化率一定增大 D．某生成物的产率可能提高
能源可划分为一次能源和二次能源，直接来自自然界的能源称为一次能源；需依靠其他能源的能量间接制取的能源称为二次能源。下列叙述正确的是
A．水煤气是二次能源 B．水力是二次能源
C．天然气是二次能源 D．电能是一次能源
（12分)已知:
，从A出发发生图示中的一系列反应，其中B和C按1:2反应生成Z。F和E按1:2反应生成W，W和Z互为同分异构体。
回答下列问题：
（1）写出反应类型:①_____________________，②______________________________。
（2）写出下列反应的化学方程式:
③_____________________________________________________；
④_____________________________________________________。
（3）与B互为同分异构体，属于酚类且苯环上只有两个互为对位取代基的化合物有4种，其结构简式为_______________，_________________，_______________，______________。
（4）A的结构简式可能为_______________________________________(只写一种即可)。
（14分)为探究某铁碳合金与浓硫酸在加热条件下反应的部分产物并测定铁碳合金中铁元素的质量分数，某化学活动小组设计了下图所示的实验装置，并完成以下实验探究。
往圆底烧瓶中加入mg铁碳合金，并滴入过量浓硫酸，点燃酒精灯。
（1）装置B的作用是______________________________________。
（2）甲同学观察到装置C中有白色沉淀生成。他得出了使澄清石灰水变浑浊的气体是二氧化碳的结论。装置A中能产生二氧化碳的化学方程式为_______________。
（3）乙同学认为甲同学的结论是错误的，他认为为了确认二氧化碳的存在，需在装置B~C之间添加装置M，装置E、F中盛放的试剂分别是_____、__________。重新实验后观察到装置F中的现象是__________。
（4）有些同学认为合金中铁元素的质量分数可用KMnO4溶液来测定（5Fe2＋＋MnO4－＋8H＋=5Fe3＋＋Mn2＋＋4H2O）。测定铁元素质量分数的实验步骤如下；
I．往烧瓶A中加入过量的还原剂铜粉使溶液中的Fe3＋完全转化为Fe2+过滤，得到滤液B；
II．将滤液B稀释为250 mL；
III．取稀释液25．00 mL，用浓度为c mol·L-1的酸性KMnO4溶液滴定，三次滴定实验所需KMnO4溶液体积的平均值为VmL。
①步骤II中，将滤液B稀释为250 mL需要用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，还必须要用到的是___________________。
②滴定过程中_______________(填“需要”或“不需要")加入指示剂。
③铁碳合金中铁元素的质最分数为_____________________________。
