一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如下图所示：下列描述正确的是 ( )
A．反应开始到10s，用Z表示的反应速率0.158mol/(L·s)
B．反应开始到10s，X的物质的量浓度减少了0.79mol/L
C．反应开始到10s时，Y的转化率为79.0%
D．反应的化学方程式为：X（g）+Y(g) 
Z(g)
1g H2燃烧生成液态水放出142．9 kJ的热量，下列热化学方程式书写正确的是( )
A．2H2(g)+ O 2(g) = 2H2O （1）， ΔH = —142．9 kJ·mol-1
B．2H2(g)+ O 2(g) = 2H2O （1）， ΔH = —571．6 kJ·mol-1
C．2H2+O2 = 2H2O， ΔH = —571．6 kJ·mol-1
D．H2(g)+ 
O 2(g) = H2O （1）， ΔH = +285．8 kJ·mol-1
100 g碳燃烧所得气体中，CO占1/3 体积，CO2占 2/3 体积，且C(s)+ 1/2 O2(g)====CO(g) ΔH=－110.35 kJ·mol-1,CO(g)+ 
O2(g)====CO2(g) ΔH=－282.57 kJ·mol-1。与这些碳完全燃烧相比较，损失的热量是（ ）
A．392.92 kJ B．2 489.44 kJ C．784.92 kJ D．3 274.3 kJ
.已知：①2C(s)+O2(g)====2CO(g) ΔH=－221.0 kJ·mol-1;②2H2(g)+O2(g) ====2H2O(g) ΔH=－483.6 kJ·mol-1。则反应C(s)+H2O(g) ====CO(g)+H2(g)的ΔH为（ ）
A．+262.6 kJ·mol-1 B．－131.3 kJ·mol-1
C．－352.3 kJ·mol-1 D．+131.3 kJ·mol-1
向绝热恒容密闭容器中通入SO2和NO2，在一定条件下使反应SO2(g)＋NO2(g) 
SO3(g)＋NO(g)达到平衡，正反应速率随时间变化的示意图如下所示。由图可得出的正确结论是( )
A．反应在c点达到平衡状态
B．反应物浓度：a点小于b点
C．反应物的总能量低于生成物的总能量
D．Δt1＝Δt2时，SO2的转化率：a～b段小于b～c段
一定温度下，对于反应N2+O2 
2NO在密闭容器中进行，下列措施能加快反应速率的是：
A．改变温度 B．恒容，充入N2
C．恒容，充入He气 D．恒压，充入He气
