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用密度为1.84g/cm3,质量分数为98%的浓硫酸配制100mL 1.00mo...

用密度为1.84g/cm3,质量分数为98%的浓硫酸配制100mL 1.00mol/L 的稀硫酸。

(1)在容量瓶的使用方法中,下列操作不正确的是____________

A.使用容量瓶前检验是否漏水

B.容量瓶用水洗净后,再用待配溶液洗涤

C.配制溶液时,如果试样是固体,把称好的固体用纸条小心倒入容量瓶中,缓慢加水至接近刻度线1~2cm处,用胶头滴管加蒸馏水至刻度线。

D.配制溶液时,若试样是液体,用量筒取样后用玻璃棒引流倒入容量瓶中,缓慢加水至刻度线1~2cm处, 用胶头滴管加蒸馏水至刻度线。

E.盖好瓶塞,用食指顶住瓶塞,另一只手托住瓶底,把容量瓶反复倒转多次,摇匀。

(2) 经计算,上述浓硫酸的浓度为_______ mol/L。配制100mL1.00mol/L的稀硫酸,应用量筒量取浓硫酸的体积为_______mL(保留一位小数),量取时应选用_______ (填序号10mL、50mL 100mL)规格的量筒。

(3)请将下列步骤补充完整:

a.  量取所需浓硫酸在烧杯中加适量蒸馏水溶解,待溶液冷却到室温后将其沿玻璃棒移入     mL的容量瓶中,并将洗涤液移入容量瓶中。

b.  向容量瓶内加水,直到液面接近刻度线        cm时,改用          小心地加水至溶液凹液面与刻度线相切。

c.  将容量瓶盖好瓶盖,摇匀。

⑷配制过程中如果出现下列情况,会使溶液物质的量浓度如何变化?(填“偏高”、“偏低”或“不变”)

转移时未洗涤烧杯,则结果         

所用容量瓶未干燥,则结果                 

定容时俯视,则结果              

 

(1)BCD ; (2) 18.4 ,5.4 , ① ;(3)100 , 1~2 ,胶头滴管 ;(4)偏低,不变,偏高 【解析】 试题分析:(1)A容量瓶在使用前要检查是否漏液。正确。B容量瓶用水洗净后,不能用待配溶液洗涤,否则使所配溶液浓度偏大。错误。C.固体溶质应该在烧杯中溶解。错误。D.配制溶液时,若试样是液体,用量筒取样后要在烧杯中稀释,用玻璃棒引流转移到容量瓶中,并用蒸馏水洗涤烧杯及玻璃棒2-3次,洗涤液也要转移的容量瓶中。再缓慢加水至刻度线1~2cm处, 用胶头滴管加蒸馏水至刻度线。错误。E溶液有均一性、稳定性。符合溶液摇匀的方法。正确。所以在容量瓶的使用方法中,操作不正确的是BCD。(2)利用物质的量浓度与溶质质量分数的换算式C=(密度×1000×质量分数)÷摩尔质量,先求浓硫酸的物质的量浓度。C=(1.84×1000×98%)÷98=18.4(mol/L)溶液在稀释前后溶质的物质的量不变。利用稀释公式C1V1=C2V2可计算出需要的浓硫酸的体积是5.4 ml。用量筒量取液体时所用量筒的规格与体积越接近,误差越小。应该用①10mL的量筒。(3)a一般情况下,配制多少体积一定浓度的溶液,就选用多大规格的容量瓶。若没有那个规格的就选择一个量程最接近的容量瓶。应该用100ml的容量瓶。b向容量瓶内加水,直到液面接近刻度线1—2cm时改用胶头滴管小心滴加水,至溶液凹液面与刻度线相切。然后摇匀。(4)配制过程中如果转移时未洗涤烧杯,则溶质的物质的量减少,所配溶液浓度偏低;若所用容量瓶未干燥,溶质没有减少,后来就加水少一些,只要凹液面与刻度线相切即可。对浓度无影响;若定容时俯视,则溶液的体积低于刻度线,所配溶液浓度偏高。 考点:物质的量浓度的溶液的配制方法及误差分析  
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含碘量

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储藏方法

密封避光、防潮

食用方法

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