已知1 g H2完全燃烧生成水蒸气放出热量121 kJ，且O2中1 mol O===O键完全断裂时吸收热量496 kJ，水蒸气中形成1 mol H—O键时放出热量463 kJ，则H2中1 mol H—H键断裂时吸收的热量为( )
A．920 kJ B．557 kJ C．436 kJ D．188 kJ
反应NH4HS(s) 
NH3(g)+H2S(g),在某一温度下达到平衡。下列各种情况中,不能使化学平衡发生移动的是
A．其他条件不变时通入SO2气体 B．移走一部分NH4HS固体
C．容器体积不变,充入NH3 D．压强不变时,充入N2
向绝热恒容密闭容器中通入SO2和NO2，在一定条件下使反应SO2(g)＋NO2(g) 
SO3(g)＋NO(g)达到平衡，正反应速率随时间变化的示意图如下所示。由图可得出的正确结论是( )
A．反应在c点达到平衡状态
B．反应物浓度：a点小于b点
C．反应物的总能量低于生成物的总能量
D．Δt1＝Δt2时，SO2的转化率：a～b段小于b～c段
高温下2HBr(g)
H2(g)+Br2(g) △H>0, 达到平衡时，要使混合气体颜色加深，可采取的方法
A．降低温度 B．缩小体积 C．减小压强 D． 增大H2浓度
1g H2燃烧生成液态水放出142．9 kJ的热量，下列热化学方程式书写正确的是( )
A．2H2(g)+ O 2(g) = 2H2O (1)， ΔH = —142．9 kJ·mol-1
B．2H2(g)+ O 2(g) = 2H2O (1)， ΔH = —571．6 kJ·mol-1
C．2H2+O2 = 2H2O， ΔH = —571．6 kJ·mol-1
D．H2(g)+ O 2(g) = H2O (1)， ΔH = +285．8 kJ·mol-1
下列化学反应ΔH最大的是
A．NaOH(aq)＋HCl(aq)＝NaCl(aq )＋H2O(l)；△H1
B． NaOH(aq)＋
H2SO4(aq)＝Na2SO4(aq)＋H2O(l)；△H2
C．CH3COOH(aq)＋NaOH(aq)＝CH3COONa (aq )＋H2O(l)；△H3
D．NaOH(aq)＋H2SO4(浓)＝Na2SO4(aq)＋H2O(l)；△H4
