Question

一定条件下，在体积为3 L的密闭容器中反应CO（g）+ 2H₂（g）    CH₃OH（g）达到化学平衡状态。

（1）500℃时，从反应开始到达到化学平衡，以H₂的浓度变化表示的化学反应速率是__________（用含图中字母的代数式表示）。

（2）判断该可逆反应达到化学平衡状态的标志是__________（填字母）。

a．v_消耗（CH₃OH）=2 v_消耗（H₂）    

b．混合气体的密度不再改变

c．混合气体的平均相对分子质量不再改变      

d．CO、H₂、CH₃OH的浓度均不再变化

（3）300℃时，将容器的容积压缩到原来的1/2，在其他条件不变的情况下，对平衡体系产生的影响是__________（填字母）。

a．c（H₂）减少                       

b．正反应速率加快，逆反应速率减慢

c．CH₃OH 的物质的量增加            

d．重新平衡时c（H₂）/ c（CH₃OH）减小

Answer

（1） （2）c、d （3）c、d

【解析】

试题解析：（1）tB时间内，生成nB mol CH3OH，则消耗2nB H2，则△c(H2)＝2nB/3，v(H2)＝；（2）用甲醇和用氢气表示的速率之比等于2:1，不等于方程式中的系数比，故a错误；因体积不变，气体的质量不变，任何时刻密度不变，故b错误；根据，不变，不变，说明不变，所以反应达到平衡状态，故c正确；各种物质的浓度不变，反应也达到平衡状态，故d正确；（3）增加压强平衡向着正反应方向移动，正、逆反应速率都增大，H2物质的量减小，CH3OH物质的量增大，但由于体积缩小，达新平衡时c(H2)浓度可能比原平衡大，重新平衡时c（H2）/ c（CH3OH）减小所以选项a、b错误，c、d正确。

考点：化学反应速率、化学平衡状态的标志、化学平衡移动