Question

⑴ 质量分数为0.365密度为1.19g/cm³的浓盐酸，计算该盐酸的物质的量浓度。

     ⑵  取上述盐酸50ml稀释成100 mL溶液，加入15g CaCO₃充分产生的气体体积在标准状况下是多少？

     ⑶ 将上述产生的气体全部通入500mL浓度为0.4mol/L的NaOH溶液中完全反应，所得溶液的组成是什么？求其物质的量浓度。

Answer

⑴ 11.9mol/L ⑵ 3.36L ⑶NaHCO3 ： 0.2mol/L ；Na2CO3 ：0.1mol/L

【解析】

试题分析：（1）质量分数为0.365密度为1.19g/cm3的浓盐酸，物质的量浓度为c==11.9mol/L；（2）11.9mol/L，50ml盐酸的物质的量为n=11.9mol/Lx0.05L=0.595mol，15g碳酸钙的物质的量为=0.15mol，故盐酸过量，产生二氧化碳的物质的量等于碳酸钙的物质的量，故体积为0.15molx22.4L/mol=3.36L，答案为3.36L；（3）n（NaOH）=0.5Lx0.4mol/L=0.2mol，假设生成碳酸钠和碳酸氢钠的物质的量分别为x和y，由钠原子守恒得：2x+y=0.2mol，碳原子守恒得x+y=0.15mol，解得x=0.05mol，y=0.1mol，故浓度分别为NaHCO3 ： 0.2mol/L ；Na2CO3 ：0.1mol/L，答案为NaHCO3 ： 0.2mol/L ；Na2CO3 ：0.1mol/L

考点：物质的量的有关计算