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(12分)合成氨工业的核心反应是:N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ΔH...

(12分)合成氨工业的核心反应是:N2(g)+3H2(g) 满分5 manfen5.com2NH3(g)   ΔH=Q kJ·mol-1,能量变化如图所示,回答下列问题:

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(1)在反应体系中加入催化剂,反应速率增大,E1和E2的变化是: E1_________(填“增大”、“减小”、“不变”)

(2)在500 、2×107 Pa和催化剂条件下向一密闭容器中充入0.5 mol N2和1.5 mol H2,充分反应后,放出的热量_______ 46.2 kJ(填“<”、“>”或“=”)

(3)关于该反应的下列说法中,正确的是_________。

A.ΔH>0,气体分子数目增多                 B.ΔH>0,气体分子数目减少

C.ΔH<0,气体分子数目增多                 D.ΔH<0,气体分子数目减少

(4)将一定量的N2(g)和H2(g)放入1 L密闭容器中,在500 、2×107 Pa下达到平衡,测得N2为0.10 mol,H2为0.30 mol,NH3为0.10 mol。计算该条件下达到平衡时H2转化为NH3的转化率_________。若升高温度,K值变化_______(填“增大”、“减小”或“不变”)。

(5)在上述(4)反应条件的密闭容器中欲提高合成氨中H2的转化率,下列措施可行的__(填字母)。

A.向容器中按原比例再充入原料气                B.向容器中再充入惰性气体

C.改变反应的催化剂                            D.分离出氨气

 

(1)减小; (2)< ; (3)D;(4)33.3% ;减小 ;(5)A、D 【解析】 试题分析:(1)(1)在反应体系中加入催化剂,降低了反应的活化能,即E1减小,E2减小,反应热不变,答案为:减小;(2)由图像可知N2(g)+3H2(g)??2NH3(g) ΔH=-92.4 kJ·mol-1,使用催化剂,加快了反应速率,但平衡并不移动,平衡转化率不变,上述反应仍不能进行彻底,故0.5 mol N2和1.5 mol H2充分反应后放出的热量应小于46.2 kJ。(3)由图可知反应物的总能量大于生成物的总能量,故ΔH<0,根据反应方程式:N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) 可知气体的物质的量减小,ΔS<0,答案选D;(4)由反应方程式得N2(g)+3H2(g) 2NH3(g),平衡时氨气的物质的量为0.1mol,则氢气消耗0.1molx3/2=0.15mol,起始氢气的物质的量为0.3+0.15=0.45mol,故氢气的转化率为=33%;反应为放热反应,升高温度,平衡向逆反应方向移动,K值减小,答案为33.3%;减小;(5)欲提高H2的转化率应使平衡右移,向容器中按原比例再充入原料气,相当于增大压强,平衡右移,A可行,B中充惰性气体对平衡无影响,C中改变催化剂不改变平衡移动,D中分离出氨气,平衡右移,方法可行,故选A、D。 考点:化学平衡移动  
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(12分)用50mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题:

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(1)从实验装置上看,图中尚缺少的一种玻璃用品是      

(2)烧杯间填满碎纸条的作用是                       

(3)如果用60mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液进行反应,与上述实验相比,所放出的热量         (填“相等、不相等”),所求中和热          (填“相等、不相等”),简述理由                                           

(4)用相同浓度和体积的氨水(NH3·H2O)代替NaOH溶液进行上述实验,测得的中和热的数值会              ;(填“偏大”、 “偏小”、“无影响”)。

 

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T℃时,A气体与B气体反应生成C气体。反应过程中A、B、C浓度变化如图(Ⅰ)所示,若保持其他条件不变,温度分别为T1T2时,B的体积分数与时间的关系如图(Ⅱ)所示,则下列结论正确的是(    

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A.在t1min时,3V(B)=2V(C)

B.(t1+10)min时,保持容器总压强不变,通入稀有气体,平衡向正反应方向移动

C.T℃时,在相同容器中,若由0.3mol·L—1 A、0.1 mol·L—1 B和0.4 mol·L—1 C反应,达到平衡后,C的浓度仍为0.4 mol·L—1

D.其他条件不变,升高温度,正、逆反应速率均增大,且A的转化率增大

 

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已知常温下,N2()H2()生成2mol NH3()放出92.4 kJ热量。现有甲、乙两个容积相同的密闭容器,在常温下:①向密闭容器甲中通入1 molN2和3 mol H2,达到平衡时放出热量Q1kJ。②向密闭容器乙中通入0.5 mol N2和1.5 mol H2,达到平衡时放出热量Q2kJ。则下列关系式正确的是

A.Q1=2Q2=92.4        B.Ql>2Q2        C.Q1<2Q2       D.Q1=2Q2≠92.4

 

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在一个固定体积的密闭容器中,加入2molA和1molB发生反应:2A(g)+B(g) 满分5 manfen5.com3C(g)+D(g)达到平衡时,C的浓度为amol/L.若维持容器体积和温度不变,按下列四种配比为起始物质,达平衡后,C的浓度仍为amol/L的是(    

A. 4molA + 2mol B              

B. 2molA + 1molB + 3molC + 1molD

C. 3molC + 1molD + 1molB       

D. 3molC + 1molD

 

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在一密闭容器中有如下反应:aX(g)+bY(g) 满分5 manfen5.comnW(g);ΔH=Q某化学兴趣小组的同学根据此反应在不同条件下的实验数据,作出了如下曲线图:其中,ω(W)表示W在反应混合物中的百分含量,t表示反应时间。其它条件不变时,下列分析可能正确的是(     )

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A.图Ⅰ可能是不同压强对反应的影响,且P2>P1,a+b>n

B.图Ⅲ可能是不同温度对反应的影响,且T1>T2,Q<0

C.图Ⅱ可能是不同压强对反应的影响,且P1>P2,n<a+b

D.图Ⅱ可能是在同温同压下催化剂对反应的影响,且1使用的催化剂效果好

 

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