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下列化学用语的书写,正确的是( ) A.氮气的电子式: B.甲烷的结构式: C....

下列化学用语的书写,正确的是(    )

A.氮气的电子式:满分5 manfen5.com                   B.甲烷的结构式:满分5 manfen5.com

C.溴化钠的电子式:满分5 manfen5.com               D.乙醇的分子式:CH3CH2OH

 

B 【解析】 试题分析:A、氮气的电子式为,A错误;B、甲烷的结构式为,B正确;C、溴化钠是离子化合物,电子式为,C错误;D、乙醇的电子式为C2H6O,D错误,答案选B。 考点:考查电子式的正误判断  
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考点分析:
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设NA表示阿伏加德罗常数,下列叙述正确的是(    )

A.71 g氯气被还原得到的电子数为2NA

B.100 mL l mol·L-1的碳酸钠溶液中含有的CO32-数为0.1NA

C.标准状况下,2.24 L苯中含有的碳原子数为0.6 NA

D.用含有少量锌、铁、银等杂质的粗铜作阳极电解精炼,当阴极析出64 g金属时阳极失去的电子数小于2NA

 

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(18分)

.在一定条件下,xA+yB 满分5 manfen5.com zC,达到平衡,试填写下列空白:

(1)已知C是气体,且x+y=z,加压时平衡如果发生移动,则平衡必向___    ___移动。

(2)若B、C是气体,其他条件不变时增加A的用量,平衡不移动,则A的状态为___        ___。

.已知NO2和N2O4可以相互转化:

2NO2(g) 满分5 manfen5.com N2O4(g)  ΔH<0。现将一定量NO2和N2O4的混合气体通入一体积为2 L的恒温密闭玻璃容器中,反应物浓度随时间变化关系如图。

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(1)图中共有两条曲线X和Y,其中曲线_______表示NO2浓度随时间的变化;a、b、c、d四个点中,表示化学反应处于平衡状态的点是__________。

(2)前10 min内用NO2表示的化学反应速率v(NO2)=_______mol·L-1·min-1

0~15 min ,反应2NO2(g) 满分5 manfen5.com N2O4(g)的平衡常数Kb=_______。

25 min~35 min时,反应2NO2(g) 满分5 manfen5.com N2O4(g)的平衡常数Kd_____Kb(填“>”、 “=”或“<”)。

(3)反应25 min时,若只改变了某一个条件,使曲线发生如上图所示的变化,该条件可能是___________________(用文字表达),若要达到使NO2(g)的百分含量与d点相同的化学平衡状态,在25 min时还可以采取的措施是_________。

A.加入催化剂        B.缩小容器体积        C.升高温度       D.加入一定量的N2O4

 

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(10分)近年来北京市汽车拥有量呈较快增长趋势,汽车尾气已成为重要的空气污染物。

e卷通组卷系统 www.zujuan.com(1)汽车内燃机工作时引起反应:N2(g)+O2(g)     2NO(g),是导致汽车尾气中含有NO的原因之一。T时,向容积为2 L的密闭容器中充入10molN2与5molO2,达到平衡后NO的物质的量为2mol,则T时该反应的平衡常数K=        。(计算结果保留小数点后两位数字)

(2)一定量的NO发生分解的过程中,NO的转化率随时间变化的曲线如图所示。(已知:满分5 manfen5.com

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e卷通组卷系统 www.zujuan.com反应2NO(g)      N2(g)+O2(g)为(填“吸热”或“放热)               反应。

e卷通组卷系统 www.zujuan.com一定温度下,能够说明反应2NO(g)       N2(g)+O2(g)已达到平衡的是(填序号)         

a.容器内的压强不发生变化

b.NO、N2、O2的浓度保持不变

c.NO分解的速率和NO生成的速率相等

d.单位时间内分解4mol NO,同时生成2 mol N2

(3)当发动机采用稀薄燃烧时,尾气中的主要污染物为NOx,可用CxHy(烃)催化还原NO2消除氮氧化物的污染。

已知:CH4(g)+4NO2(g)  4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)  H1=-574kJ·mol-1

      CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)=CO2(g)+2H2O(g)   H2

      CH4(g)+2NO2(g) N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)   H3=-867kJ·mol-1

      H2=              

  使用催化剂可以将汽车尾气的主要有害成分一氧化碳(CO)和氮氧化物(NOx)转化为无毒气体,该反应的化学方程式为                                             

 

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(12分)合成氨工业的核心反应是:N2(g)+3H2(g) 满分5 manfen5.com2NH3(g)   ΔH=Q kJ·mol-1,能量变化如图所示,回答下列问题:

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(1)在反应体系中加入催化剂,反应速率增大,E1和E2的变化是: E1_________(填“增大”、“减小”、“不变”)

(2)在500 、2×107 Pa和催化剂条件下向一密闭容器中充入0.5 mol N2和1.5 mol H2,充分反应后,放出的热量_______ 46.2 kJ(填“<”、“>”或“=”)

(3)关于该反应的下列说法中,正确的是_________。

A.ΔH>0,气体分子数目增多                 B.ΔH>0,气体分子数目减少

C.ΔH<0,气体分子数目增多                 D.ΔH<0,气体分子数目减少

(4)将一定量的N2(g)和H2(g)放入1 L密闭容器中,在500 、2×107 Pa下达到平衡,测得N2为0.10 mol,H2为0.30 mol,NH3为0.10 mol。计算该条件下达到平衡时H2转化为NH3的转化率_________。若升高温度,K值变化_______(填“增大”、“减小”或“不变”)。

(5)在上述(4)反应条件的密闭容器中欲提高合成氨中H2的转化率,下列措施可行的__(填字母)。

A.向容器中按原比例再充入原料气                B.向容器中再充入惰性气体

C.改变反应的催化剂                            D.分离出氨气

 

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(12分)用50mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题:

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(1)从实验装置上看,图中尚缺少的一种玻璃用品是      

(2)烧杯间填满碎纸条的作用是                       

(3)如果用60mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液进行反应,与上述实验相比,所放出的热量         (填“相等、不相等”),所求中和热          (填“相等、不相等”),简述理由                                           

(4)用相同浓度和体积的氨水(NH3·H2O)代替NaOH溶液进行上述实验,测得的中和热的数值会              ;(填“偏大”、 “偏小”、“无影响”)。

 

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