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(7分)选用如下实验装置组合后完成用浓盐酸、二氧化锰共热制Cl2,并用Cl2和C...

(7分)选用如下实验装置组合后完成用浓盐酸、二氧化锰共热制Cl2,并用Cl2和Ca(OH)2反应制少量漂白粉的实验。已知工业制漂白粉反应为放热反应。温度稍高即发生副反应6Cl2+6Ca(OH)2==5CaCl2+Ca(ClO3)2+6H2O。

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选用各装置的接口顺序为                           (填图中小写英文字母)。

制漂白粉的装置选择      (填C或D)装置的原因                        

                                                                       

F装置的作用是                                                              

写出F中发生反应的化学方程式                                                   

实验中若用12mol﹒L-1的浓盐酸100mL与足量的MnO2反应,最终生成Ca(ClO)2的物质的量总是小于0.15mol,其可能的主要原因是                                  

                                (假定各步反应均无反应物损耗且无副反应发生)。

 

(1)adig;(2)D;该反应放热,升高温度,有副反应发生;吸收氯气,防止污染大气;Cl2+2NaOH2=NaCl+NaClO+H2O,(5)盐酸反应后浓度变稀,反应停止; 【解析】 试题分析:(1)将反应生成的氯气通入石灰水中,制备漂白粉,注意温度不能过高,过量的氯气用氢氧化钠吸收,故仪器链接顺序为adig;(2)制漂白粉的装置应选择D装置,原因是氯气与氢氧化钙的反应为放热反应,温度升高有副反应发生;F装置中的氢氧化钠能吸收多余的氯气,防止污染大气,故答案为F中的化学方程式为Cl2+2NaOH2=NaCl+NaClO+H2O,故答案为:D;该反应放热,升高温度,有副反应发生;吸收氯气,防止污染大气;Cl2+2NaOH2=NaCl+NaClO+H2O.(3)实验中若用12mol﹒L-1的浓盐酸100mL与足量的MnO2反应,最终生成Ca(ClO)2的物质的量总是小于0.15mol,其可能的主要原因是盐酸反应后浓度变稀,反应停止,故答案为:盐酸反应后浓度变稀,反应停止. 考点:氯气的实验室制法  
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(7分)现有一包固体粉末,可能是CaCO3、Na2CO3、Na2SO4、CuSO4、NaCl中的一种或几种,为确定其组成,取适量试样进行下列实验.请根据实验现象判断:

(1)取试样溶于水,得到无色澄清溶液,则此固体粉末中一定没有_  _____、__  ____。

(2)取上述溶液适量,滴加过量的BaCl2溶液,出现白色沉淀,再加入过量的稀硝酸,沉淀部分消失并产生气泡.则此固体粉末中一定有   ______、____   __。

(3)取步骤(2)实验后的上层清液,加入稀硝酸、硝酸银溶液,出现白色沉淀,由此该同学得出此固体粉末中一定含有NaCl,你认为此结论是否正确______(填“是”或“否”).

(4)对于是否含有NaCl,你认为应对步骤(2)作如何改进                                                              (若步骤(3)填“是”,此空不作答)。

 

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(9分)漂白粉在生活、工业生产中用途广泛,漂白粉除了具有漂白作用外,还能杀菌消毒。2003年抗“非典”期间,各商场漂白粉及其他漂白产品曾一度脱销。

(1)1998年,我国长江流域和松花江流域都发生了百年不遇的特大洪水。灾区人民的饮用水,必须用漂白粉等药品消毒后才能饮用,以防传染病发生,但瓶装漂白粉久置空气中会失效。试用化学方程式表示漂白粉在空气中易失效的原因:

                                                                  

(2)已知浓盐酸和次氯酸钙能发生如下反应:Ca(ClO)2 +4HCl(浓)===CaCl2+2Cl2↑+2H2O

用贮存很久的漂白粉与浓盐酸制得的氯气中,可能有的杂质气体是(    

CO2      HCl      H2O     O2

A.①②③    B. ②③④   C.②③    D.①④

(3)Cl2和石灰乳制作漂白粉的目的是  

A. 转变为较HClO稳定且易储运的物质    B. 转变为更易溶于水的物质

C. 提高氯气的利用率                    D.增强漂白能力

(4)用Cl2和石灰乳制作漂白粉的反应方程式                                    

其有效成分是            (填名称)。     

 

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(8分)用18.4mol·L-1密度为1.84g·mL-1的浓硫酸,配制100mL浓度为1mol·L-1的稀硫酸,其操作步骤如下:

A.用量筒量取一定体积的浓硫酸,缓缓注入装有约50mL蒸馏水的烧杯里,并用玻璃棒搅拌。

B.用约30 mL蒸馏水,分成三次洗涤烧杯和玻璃棒,将每次洗涤液都注入容量瓶里。

C.将稀释后的硫酸小心地用玻璃棒引流入容量瓶。

D.继续向容量瓶中加蒸馏水,液面至刻度线下1cm~2cm。

E.盖紧瓶塞,反复上下颠倒,摇匀溶液。

F.用胶头滴管向容量瓶里逐滴滴入蒸馏水,至凹液面最低点恰好与刻度线相切。

据此填写:

(1)计算A步骤中量筒量取的浓硫酸体积为         mL

(2)正确的操作顺序是____________________________。(填序号)

(3)除了玻璃棒、烧杯、量筒外,本操作还需用到的仪器有                     

(4)进行A步骤操作时,必须________________________后,才能进行后面的操作。

(5)如果在A步骤量取浓硫酸时,视线仰视,配制的稀硫酸的浓度将________。

(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。

 

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(4分)有四种物质是:标准状况下有6.72LCH43.01x1023个HCl;13.6gH2S;0.2molNH3,它们中物质的量最大的是       ,所含分子数最多的是      ,含有原子数最多的是       ,质量最大的是       。(用序号填空)

 

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(8分)(1)给下列方程式配平,用双线桥标电子转移方向和数目

      MnO2 +     HCl(浓) =      MnCl2 +      Cl2↑ +     H2O 发生转移的电子物质的量0.5摩时被氧化的HCl物质的量为         

(2)亚铁盐容易与空气中的氧气发生氧化还原反应而变质,在配制亚铁盐溶液时往往要加入适量的铁粉防止变质,氧气在亚铁盐变质中做为           (填氧化剂或还原剂,下同),加入铁粉在防止变质时是做为         

 

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