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将16g Cu与一定量的浓硫酸加热后,恰好完全反应,反应方程式如下: Cu + ...

将16g Cu与一定量的浓硫酸加热后,恰好完全反应,反应方程式如下:

Cu + 2H2SO4 (浓)满分5 manfen5.comCuSO4  + SO2↑+ 2H2O

问:(1)得到SO2气体的体积(标准状况下)是多少?

(2)求被还原的硫酸质量

3)把所得的CuSO4配制成500mL CuSO4 溶液,求所得溶液中溶质的物质的量浓度。

 

(1)5.6L;(2)24.5g;(3)0.5mol/L 【解析】 试题分析:(1)16g铜的物质的量为=0.25mol,根据反应方程式Cu + 2H2SO4 (浓)CuSO4 + SO2↑+ 2H2O故生成0.25mol二氧化硫,体积为0.25molx22.4L/mol=5.6L;(2)根据反应方程式得0.25molCu发生反应,被还原的硫酸的物质的量为0.25mol,质量为0.25molx98g/mol=24.5g;(3)0.25mol铜生成0.25mol硫酸铜,浓度为=0.5mol/L.答案为(1)5.6L;(2)24.5g;(3)0.5mol/L 考点:物质的量的有关计算  
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考点分析:
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(7分)选用如下实验装置组合后完成用浓盐酸、二氧化锰共热制Cl2,并用Cl2和Ca(OH)2反应制少量漂白粉的实验。已知工业制漂白粉反应为放热反应。温度稍高即发生副反应6Cl2+6Ca(OH)2==5CaCl2+Ca(ClO3)2+6H2O。

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选用各装置的接口顺序为                           (填图中小写英文字母)。

制漂白粉的装置选择      (填C或D)装置的原因                        

                                                                       

F装置的作用是                                                              

写出F中发生反应的化学方程式                                                   

实验中若用12mol﹒L-1的浓盐酸100mL与足量的MnO2反应,最终生成Ca(ClO)2的物质的量总是小于0.15mol,其可能的主要原因是                                  

                                (假定各步反应均无反应物损耗且无副反应发生)。

 

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(7分)现有一包固体粉末,可能是CaCO3、Na2CO3、Na2SO4、CuSO4、NaCl中的一种或几种,为确定其组成,取适量试样进行下列实验.请根据实验现象判断:

(1)取试样溶于水,得到无色澄清溶液,则此固体粉末中一定没有_  _____、__  ____。

(2)取上述溶液适量,滴加过量的BaCl2溶液,出现白色沉淀,再加入过量的稀硝酸,沉淀部分消失并产生气泡.则此固体粉末中一定有   ______、____   __。

(3)取步骤(2)实验后的上层清液,加入稀硝酸、硝酸银溶液,出现白色沉淀,由此该同学得出此固体粉末中一定含有NaCl,你认为此结论是否正确______(填“是”或“否”).

(4)对于是否含有NaCl,你认为应对步骤(2)作如何改进                                                              (若步骤(3)填“是”,此空不作答)。

 

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(9分)漂白粉在生活、工业生产中用途广泛,漂白粉除了具有漂白作用外,还能杀菌消毒。2003年抗“非典”期间,各商场漂白粉及其他漂白产品曾一度脱销。

(1)1998年,我国长江流域和松花江流域都发生了百年不遇的特大洪水。灾区人民的饮用水,必须用漂白粉等药品消毒后才能饮用,以防传染病发生,但瓶装漂白粉久置空气中会失效。试用化学方程式表示漂白粉在空气中易失效的原因:

                                                                  

(2)已知浓盐酸和次氯酸钙能发生如下反应:Ca(ClO)2 +4HCl(浓)===CaCl2+2Cl2↑+2H2O

用贮存很久的漂白粉与浓盐酸制得的氯气中,可能有的杂质气体是(    

CO2      HCl      H2O     O2

A.①②③    B. ②③④   C.②③    D.①④

(3)Cl2和石灰乳制作漂白粉的目的是  

A. 转变为较HClO稳定且易储运的物质    B. 转变为更易溶于水的物质

C. 提高氯气的利用率                    D.增强漂白能力

(4)用Cl2和石灰乳制作漂白粉的反应方程式                                    

其有效成分是            (填名称)。     

 

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(8分)用18.4mol·L-1密度为1.84g·mL-1的浓硫酸,配制100mL浓度为1mol·L-1的稀硫酸,其操作步骤如下:

A.用量筒量取一定体积的浓硫酸,缓缓注入装有约50mL蒸馏水的烧杯里,并用玻璃棒搅拌。

B.用约30 mL蒸馏水,分成三次洗涤烧杯和玻璃棒,将每次洗涤液都注入容量瓶里。

C.将稀释后的硫酸小心地用玻璃棒引流入容量瓶。

D.继续向容量瓶中加蒸馏水,液面至刻度线下1cm~2cm。

E.盖紧瓶塞,反复上下颠倒,摇匀溶液。

F.用胶头滴管向容量瓶里逐滴滴入蒸馏水,至凹液面最低点恰好与刻度线相切。

据此填写:

(1)计算A步骤中量筒量取的浓硫酸体积为         mL

(2)正确的操作顺序是____________________________。(填序号)

(3)除了玻璃棒、烧杯、量筒外,本操作还需用到的仪器有                     

(4)进行A步骤操作时,必须________________________后,才能进行后面的操作。

(5)如果在A步骤量取浓硫酸时,视线仰视,配制的稀硫酸的浓度将________。

(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。

 

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(4分)有四种物质是:标准状况下有6.72LCH43.01x1023个HCl;13.6gH2S;0.2molNH3,它们中物质的量最大的是       ,所含分子数最多的是      ,含有原子数最多的是       ,质量最大的是       。(用序号填空)

 

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