（9分）超氧化钾（KO2）能与水发生如下反应：4KO2+2H2O=4KOH+3O2↑。将14.2g超氧化钾投入足量水中，超氧化钾全部溶解。计算：
（1）反应生成的O2在标准状况下的体积；
（2）反应生成的K+个数；
（3）向反应后的溶液中加入足量的稀硫酸后，溶液中存在的K+个数。
（11分）某化学兴趣小组拟用下图装置测定某粗锌样品中锌的质量分数。他们查阅资料后获知该粗锌样品中的其他成分不能与稀盐酸反应。请填写以下实验报告。
（1）实验目的： ；
（2）实验步骤：
①称取10.0 g粗锌置于铜网中，按图示装置组装后，称得仪器和药品总质量为120.0 g。
②将铜网插入足量的稀盐酸中，有关反应的化学方程式为 ；
③反应完全后，称得装置总质量为119.8 g，则粗锌中锌的质量分数为 ；
（3）问题探究：(已知碱石灰是NaOH和CaO的混合物，常用于干燥、吸收气体。)
①该实验若不用碱石灰，则所测得的粗锌中锌的质量分数将 ；(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。
②若将粗锌换成某含有杂质的石灰石样品（杂质也不与稀盐酸反应），判断该实验方案能不能用于石灰石样品中CaCO3质量分数的测定，并说明理由。
。
（6分）“人造空气”（氧气与氦气的混合气体）可用于减轻某些病痛或供深水潜水员使用。在标准状况下，22.4L“人造空气”的质量是9.6g，其中氧气与氦气的体积比为 ，氧气的质量是 。
（8分）明矾的化学式为KAl(SO4)2 •12H2O，相对分子质量为474。它是一种常用净水剂。
（1）明矾是电解质，写出它在水溶液中的电离方程式 。
（2）23.7g明矾中所含的K+和SO42-的物质的量之比为 ，水分子的质量为 。
（3）某明矾中含有1.204×1023个水分子，则该明矾的质量为 。
（8分）SO2、SO3、CO、Fe2O3是四种常见的氧化物，它们能发生多个反应。分别写出符合下列要求的化学方程式。
（1）Fe2O3和CO在高温下反应 ；
（2）能够说明Fe2O3是碱性氧化物的反应 （只写一个）；
（3）SO2和足量KOH溶液反应 ；
（4）已知SO3是一种能和水反应的酸性氧化物，SO3能和NaOH溶液反应 。
（10分）现有下列九种物质：①蔗糖（C12H22O11）、②熔融NaCl、③NaCl溶液、④铝、⑤氢氧化钡、⑥液氧（O2）、⑦硫酸铜、⑧酒精（C2H6O）、⑨H2SO4
（1）在以上物质中，属于电解质的是 （填写序号）。
（2）从上述物质中选出两种物质作为反应物，写出一个符合下列反应类型的化学方程式：
①化合反应 ；
②置换反应 ；
③复分解反应 ；
④有非电解质参与反应的氧化还原反应 。
