Question

碘与氢气反应的热化学方程式是

①I₂(g)+H₂(g)2HI(g)ΔH=－9.48 kJ·mol^-1  ②I₂(s)+H₂(g)2HI(g)ΔH=+26.48 kJ·mol^-1     下列说法正确的是(　　)

A．从上述两反应可知1mol的I₂(g)能量比1mol的I₂(s)能量高

B．I₂(s)I₂(g)　ΔH<0

C．②的反应物总能量与①的反应物总能量相等

D．1 mol I₂(g)中通入1 mol H₂(g),发生反应时放出的热量为9.48 kJ·mol^-1

Answer

A

【解析】

试题分析：A、根据盖斯定律得I2(g)= I2(s)的ΔH<0，说明碘气体的能量高，正确；B、因为I2(g)= I2(s)ΔH<0，则I2(s)I2(g) ΔH>0，错误；C、②的反应物与①的反应物的状态不完全相同，所以②的反应物总能量与①的反应物总能量不相等，错误；D、1 mol I2(g)中通入1 mol H2(g)完全反应生成2molHI(g)放出的热量是9.48kJ，而该反应是可逆反应，反应不会进行到底，所以发生反应时放出的热量小于9.48kJ，错误，答案选A。

考点：考查化学反应与能量的关系