Question

在常温常压时，充分燃烧一定量的丁烷(C₄H₁₀)气体，放出热量Q kJ(Q＞0)，将生成的二氧化碳全部通入足量NaOH溶液中，发生的反应为：CO₂ + 2NaOH = Na₂CO₃ + H₂O，共消耗了4mol·L^－1的NaOH溶液200 mL。则此条件下，下列热化学方程式正确的是              (　　)

A．C₄H₁₀(g)＋O₂(g)===4CO₂(g)＋5H₂O(l)     ΔH＝－Q kJ·mol^－1

B．C₄H₁₀(g)＋O₂(g)===4CO₂(g)＋5H₂O(l)     ΔH＝－10Q kJ·mol^－1

C．C₄H₁₀(g)＋O₂(g)===4CO₂(g)＋5H₂O(l)     ΔH＝+ 10Q kJ·mol^－1

D．C₄H₁₀(g)＋O₂(g)===4CO₂(g)＋5H₂O(g)   ΔH＝－10Q kJ

Answer

B

【解析】

试题分析：消耗氢氧化钠的物质的量是0.2L×0.4mol/L=0.8mol，则需要的二氧化碳的物质的量是0.4mol，说明0.1mol丁烷完全燃烧生成0.4mol的二氧化碳放出QkJ的热量，则1mol丁烷完全燃烧放出的热量是10QkJ，A、ΔH的数值不对，错误；B、正确；C、放出热量ΔH<0，错误；D、ΔH的单位是kJ/mol，错误，答案选B。

考点：考查热化学方程式的书写的判断