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16分)煤化工中常需研究不同温度下平衡常数、投料比及产率等问题。已知CO(g)H2O(g)满分5 manfen5.comH2(g)CO2(g)的平衡常数随温度的变化如下表:

温度/℃

400

500

830

1 000

平衡常数K

10

9

1

06

试回答下列问题:

1)上述反应的正反应是____反应(放热吸热”),该反应的平衡常数表达式为            

2)能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是               (填序号)。

a.容器中压强不变               b.混合气体中 cCO)不变

cυH2)=υH2O          dcCO2)=cCO

3)在实际生产中,该反应的适宜条件为            

A.加压,400500℃  催化剂   B.加压,8301000℃  催化剂

C.常压,400500℃  催化剂   D.常压,8301000℃  催化剂

4)在830 时,2L的密闭容器中加入4molCO(g)6molH2O(g)10 min后达到平衡时,CO2的平衡浓度为___________,用H2浓度变化来表示的平均反应速率为____________ CO的转化率是_________

5)为使该反应的反应速率增大且平衡向正反应方向移动的是___________(填字母序号).

a.增大CO浓度             b.升高温度    

c.将生成物分离出去        d.使用高效催化剂

 

(1)放热;K= c( H 2)c(CO2)/c(CO)c(H2O ) (2)bc (3)C (4)1.2 mol/L, 0.12mol/(L·min) 60%。 (5)a 【解析】 试题解析:(1)由于温度升高,该反应的化学平衡常数减小,平衡向着逆向移动,正向反应是放热反应;根据反应CO(g)+H2O(g)⇌H2(g)+CO2(g)及化学平衡常数表达式,K=;(2)反应前后气体体积不变,压强始终不会变化,所以压强不变,无法判断是否达到平衡状态,故a错误;浓度不变,反应达到了化学平衡状态,故b正确;正逆反应速率相等,各组分浓度不变,达到了化学平衡状态,故c正确;浓度相等,不能判断各组分浓度是否不变,无法判断是否达到平衡状态,故d错误;(3)该反应正向是气体总量不变的放热反应,可在常压及较低的温度下进行,故可选C;(4)设建立平衡时消耗cmol/LCO,则: CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g)(4)(5) 初始浓度(mol/L):2 3 0 0 变化浓度(mol/L):c c c c 平衡浓度(mol/L):2-c 3-c c c 则K==1,解得c=1.2 mol/L,CO2的平衡浓度=1.2 mol/L,用H2浓度变化来表示的平均反应速率==0.12mol/(L·min), CO的转化率=×100%= 60%;(5)增大CO浓度,可使正反应速率增大且平衡向正向移动,故a正确;升高温度可使正反应速率增大且平衡向逆向移动,故b错误;将生成物分离出去可使逆反应速率减小且平衡向正向移动,故c错误;使用高效催化剂可使正逆反应速率同等程度增大,平衡不移动,故d错误。 考点:化学平衡  
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14I如下图所示,50mL050mol·L-1盐酸与50mL055mol·L-1NaOH溶液在装置中进行中

和反应。通过测定反应过程中所放出的热量,可计算中和热,回答下列问题:

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1)图中装置缺少的仪器是                 

2)下列说法不正确的是                (填序号)

A若用50mL055mol·L-1Ba(OH)2溶液代替NaOH溶液进行实验,测得的中和热相同

B若用50mL050mol·L-1醋酸溶液代替盐酸进行实验,测得的中和热相同

C若分别用等浓度的硫酸和Ba(OH)2溶液代替盐酸和NaOH溶液进行实验,测得的中和热相同

DNaOH溶液稍过量的原因是让盐酸完全反应

II.某学生用01mol/L KOH溶液滴定未知浓度的盐酸溶液,其操作可分解为如下几步:

A.移取2000mL待测的盐酸溶液注入洁净的锥形瓶,并加入2-3滴酚酞

B.用标准溶液润洗滴定管2-3

C.把盛有标准溶液的碱式滴定管固定好,调节液面使滴定管尖嘴充满溶液

D.取标准KOH溶液注入碱式滴定管至0刻度以上2-3cm

E.调节液面至00刻度以下,记下读数

F.把锥形瓶放在滴定管的下面,用标准KOH溶液滴定至终点,记下滴定管液面的刻度

完成以下填空:

1)正确操作的顺序是(用序号字母填写)______________________

2)实验中眼睛注视_______________,直至滴定终点。判断到达终点的现象是__________________

3)若三次实验所用KOH溶液体积分别为1498 mL1680 mL1502 mLcHCl=      

4)下列操作中,可能造成测定结果偏高的是                 

A未用标准液润洗碱式滴定管   

B滴定终点读数时,俯视滴定管中液面刻度,其它操作均正确

C盛装待测液的锥形瓶用蒸馏水洗过,未用待测液润洗

D滴定到终点读数时发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液

 

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(14)火箭推进器中盛有强还原剂液态肼(N2H4)和强氧化剂液态双氧水。当把05mol液态肼和1mol H2O2混合反应,生成氮气和水蒸气,放出2565kJ的热量(相当于25℃101 kPa下测得的热量)

1)反应的热化学方程式为                                                

2)又已知H2O(l)H2O(g)   ΔH+440kJ/mol。则16g液态肼与液态双氧水反应生成液态水时放出的热量是                    kJ

3)此反应用于火箭推进,除释放大量热和快速产生大量气体外,还有一个很大的优点是         

II.已知:满分5 manfen5.coms,白磷)+满分5 manfen5.com    满分5 manfen5.com

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则白磷转化为红磷为____________反应(填吸热放热);白磷的稳定性比红磷___________(填)。

III.能较准确地反映丙烷燃烧时能量变化的曲线是________

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14分)回答下列问题:

1)下列物质中 ①Cu  液态SO2  ③CH3COOH  ④NaHCO3  ⑤BaOH2溶液  熔融NaCl  稀氨水  ⑧BaSO4  ⑨H2O。属于强电解质的是         (填序号),属于弱电解质的是         (填序号);写出的电离方程式                            

225 时,向pH均为1的盐酸和醋酸溶液中分别加水,随加水量的增多,两溶液pH的变化如图所示,则符合盐酸pH变化的曲线是       

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3)一定温度下,有a盐酸、b硫酸、c醋酸三种酸(abc来回答)。当它们的pH相同、体积相同时,分别加入足量锌,相同状况下产生的气体体积由大到小的顺序为________;当它们的物质的量浓度相同时,pH由大到小的顺序是_____________

4)现有25℃pH=13BaOH2溶液,与某浓度盐酸溶液按体积比(碱与酸之比)19混合后,所得溶液pH=11(假设混合溶液的体积等于混合前两溶液的体积和),该盐酸溶液的pH=         

 

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反应aAg+bBgcCg△H,生成物C的质量分数与压强P和温度T的关系如图, 方式中的系数和△H的大小符合图象的是(      )

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Aa+b=c  △H0    Ba+bc  △H0

Ca+bc  △H0   Da+bc  △H0

 

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在密闭容器中反应:aXg+bYgcZg+dWg),反应达到平衡后,保持温度不变,将气体压缩到原来的一半体积,当再次达到平衡时,W的浓度为原平衡的18倍.下列叙述不正确的是       

A平衡向逆反应方向移动                  B a+bc+d

CZ的体积分数减小                      D X的转化率下降

 

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