满分5 > 高中化学试题 >

下列关于胶体的说法中正确的是 A.胶体的直径大小在1—100nm之间 B.胶体不...

下列关于胶体的说法中正确的是

A.胶体的直径大小在1—100nm之间     B.胶体不稳定,静置后产生沉淀

C.胶体的本质特征是丁达尔效应        D.胶粒做不停的,无秩序的运动

 

D 【解析】 试题分析:A.胶体中分散质粒子的直径1 — 100 nm之间,A错误;B.溶液因不带电而稳定,胶体本身不带电,胶粒带电,胶体是介稳体系,胶体之所以能够稳定存在,其主要原因是同种胶体粒子带同种电荷,胶粒相互排斥,胶粒间无法聚集成大颗粒沉淀从分散剂中析出,B错误;C胶体区别于其它分散系的本质是胶体分散质微粒直径的大小,C错误;胶粒小质量轻,不停地作布朗运动,D正确,选D。 考点:考查胶体的性质。  
复制答案
考点分析:
相关试题推荐

在氧化还原反应中,水作为氧化剂的是

A.C+H2O满分5 manfen5.com CO+H2              B.3NO2+H2O = 2HNO3+NO

C.2Na2O2+2H2O = 4NaOH+O2         D.2F2+2H2O = 4HF+O2

 

查看答案

16分)煤化工中常需研究不同温度下平衡常数、投料比及产率等问题。已知CO(g)H2O(g)满分5 manfen5.comH2(g)CO2(g)的平衡常数随温度的变化如下表:

温度/℃

400

500

830

1 000

平衡常数K

10

9

1

06

试回答下列问题:

1)上述反应的正反应是____反应(放热吸热”),该反应的平衡常数表达式为            

2)能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是               (填序号)。

a.容器中压强不变               b.混合气体中 cCO)不变

cυH2)=υH2O          dcCO2)=cCO

3)在实际生产中,该反应的适宜条件为            

A.加压,400500℃  催化剂   B.加压,8301000℃  催化剂

C.常压,400500℃  催化剂   D.常压,8301000℃  催化剂

4)在830 时,2L的密闭容器中加入4molCO(g)6molH2O(g)10 min后达到平衡时,CO2的平衡浓度为___________,用H2浓度变化来表示的平均反应速率为____________ CO的转化率是_________

5)为使该反应的反应速率增大且平衡向正反应方向移动的是___________(填字母序号).

a.增大CO浓度             b.升高温度    

c.将生成物分离出去        d.使用高效催化剂

 

查看答案

14I如下图所示,50mL050mol·L-1盐酸与50mL055mol·L-1NaOH溶液在装置中进行中

和反应。通过测定反应过程中所放出的热量,可计算中和热,回答下列问题:

满分5 manfen5.com

1)图中装置缺少的仪器是                 

2)下列说法不正确的是                (填序号)

A若用50mL055mol·L-1Ba(OH)2溶液代替NaOH溶液进行实验,测得的中和热相同

B若用50mL050mol·L-1醋酸溶液代替盐酸进行实验,测得的中和热相同

C若分别用等浓度的硫酸和Ba(OH)2溶液代替盐酸和NaOH溶液进行实验,测得的中和热相同

DNaOH溶液稍过量的原因是让盐酸完全反应

II.某学生用01mol/L KOH溶液滴定未知浓度的盐酸溶液,其操作可分解为如下几步:

A.移取2000mL待测的盐酸溶液注入洁净的锥形瓶,并加入2-3滴酚酞

B.用标准溶液润洗滴定管2-3

C.把盛有标准溶液的碱式滴定管固定好,调节液面使滴定管尖嘴充满溶液

D.取标准KOH溶液注入碱式滴定管至0刻度以上2-3cm

E.调节液面至00刻度以下,记下读数

F.把锥形瓶放在滴定管的下面,用标准KOH溶液滴定至终点,记下滴定管液面的刻度

完成以下填空:

1)正确操作的顺序是(用序号字母填写)______________________

2)实验中眼睛注视_______________,直至滴定终点。判断到达终点的现象是__________________

3)若三次实验所用KOH溶液体积分别为1498 mL1680 mL1502 mLcHCl=      

4)下列操作中,可能造成测定结果偏高的是                 

A未用标准液润洗碱式滴定管   

B滴定终点读数时,俯视滴定管中液面刻度,其它操作均正确

C盛装待测液的锥形瓶用蒸馏水洗过,未用待测液润洗

D滴定到终点读数时发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液

 

查看答案

(14)火箭推进器中盛有强还原剂液态肼(N2H4)和强氧化剂液态双氧水。当把05mol液态肼和1mol H2O2混合反应,生成氮气和水蒸气,放出2565kJ的热量(相当于25℃101 kPa下测得的热量)

1)反应的热化学方程式为                                                

2)又已知H2O(l)H2O(g)   ΔH+440kJ/mol。则16g液态肼与液态双氧水反应生成液态水时放出的热量是                    kJ

3)此反应用于火箭推进,除释放大量热和快速产生大量气体外,还有一个很大的优点是         

II.已知:满分5 manfen5.coms,白磷)+满分5 manfen5.com    满分5 manfen5.com

满分5 manfen5.com    满分5 manfen5.com

则白磷转化为红磷为____________反应(填吸热放热);白磷的稳定性比红磷___________(填)。

III.能较准确地反映丙烷燃烧时能量变化的曲线是________

满分5 manfen5.com

 

 

查看答案

14分)回答下列问题:

1)下列物质中 ①Cu  液态SO2  ③CH3COOH  ④NaHCO3  ⑤BaOH2溶液  熔融NaCl  稀氨水  ⑧BaSO4  ⑨H2O。属于强电解质的是         (填序号),属于弱电解质的是         (填序号);写出的电离方程式                            

225 时,向pH均为1的盐酸和醋酸溶液中分别加水,随加水量的增多,两溶液pH的变化如图所示,则符合盐酸pH变化的曲线是       

e卷通组卷系统 www.zujuan.com

3)一定温度下,有a盐酸、b硫酸、c醋酸三种酸(abc来回答)。当它们的pH相同、体积相同时,分别加入足量锌,相同状况下产生的气体体积由大到小的顺序为________;当它们的物质的量浓度相同时,pH由大到小的顺序是_____________

4)现有25℃pH=13BaOH2溶液,与某浓度盐酸溶液按体积比(碱与酸之比)19混合后,所得溶液pH=11(假设混合溶液的体积等于混合前两溶液的体积和),该盐酸溶液的pH=         

 

查看答案
试题属性

Copyright @ 2008-2019 满分5 学习网 ManFen5.COM. All Rights Reserved.