需要加入适当氧化剂才能实现的变化是
A. P→PCl5 B. HNO3→NO2 C. Cl2 →Cl- D. KClO3→KCl
下列关于胶体的说法中正确的是
A．胶体的直径大小在1—100nm之间 B．胶体不稳定，静置后产生沉淀
C．胶体的本质特征是丁达尔效应 D．胶粒做不停的，无秩序的运动
在氧化还原反应中，水作为氧化剂的是
A．C+H2O
CO+H2 B．3NO2+H2O = 2HNO3+NO
C．2Na2O2+2H2O = 4NaOH+O2↑ D．2F2+2H2O = 4HF+O2
（16分）煤化工中常需研究不同温度下平衡常数、投料比及产率等问题。已知CO(g)＋H2O(g)
H2(g)＋CO2(g)的平衡常数随温度的变化如下表：
温度/℃ | 400 | 500 | 830 | 1 000 |
平衡常数K | 10 | 9 | 1 | 0．6 |
试回答下列问题：
（1）上述反应的正反应是____反应(填“放热”或“吸热”)，该反应的平衡常数表达式为 。
（2）能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是 （填序号）。
a．容器中压强不变 b．混合气体中 c（CO）不变
c．υ正（H2）＝υ逆（H2O） d．c（CO2）＝c（CO）
（3）在实际生产中，该反应的适宜条件为 ．
A．加压，400～500℃ 催化剂 B．加压，830～1000℃ 催化剂
C．常压，400～500℃ 催化剂 D．常压，830～1000℃ 催化剂
（4）在830 ℃时，2L的密闭容器中加入4molCO(g)和6molH2O(g)，10 min后达到平衡时，CO2的平衡浓度为___________，用H2浓度变化来表示的平均反应速率为____________， CO的转化率是_________。
（5）为使该反应的反应速率增大且平衡向正反应方向移动的是___________（填字母序号）．
a．增大CO浓度 b．升高温度
c．将生成物分离出去 d．使用高效催化剂
（14分）I．如下图所示,50mL0．50mol·L-1盐酸与50mL0．55mol·L-1NaOH溶液在装置中进行中
和反应。通过测定反应过程中所放出的热量,可计算中和热,回答下列问题:
（1）图中装置缺少的仪器是 。
（2）下列说法不正确的是 (填序号)。
A．若用50mL0．55mol·L-1Ba(OH)2溶液代替NaOH溶液进行实验,测得的中和热相同
B．若用50mL0．50mol·L-1醋酸溶液代替盐酸进行实验,测得的中和热相同
C．若分别用等浓度的硫酸和Ba(OH)2溶液代替盐酸和NaOH溶液进行实验,测得的中和热相同
D．NaOH溶液稍过量的原因是让盐酸完全反应
II．某学生用0．1mol/L KOH溶液滴定未知浓度的盐酸溶液，其操作可分解为如下几步：
A．移取20．00mL待测的盐酸溶液注入洁净的锥形瓶，并加入2-3滴酚酞
B．用标准溶液润洗滴定管2-3次
C．把盛有标准溶液的碱式滴定管固定好，调节液面使滴定管尖嘴充满溶液
D．取标准KOH溶液注入碱式滴定管至0刻度以上2-3cm
E．调节液面至0或0刻度以下，记下读数
F．把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准KOH溶液滴定至终点，记下滴定管液面的刻度
完成以下填空：
（1）正确操作的顺序是（用序号字母填写）______________________．
（2）实验中眼睛注视_______________，直至滴定终点。判断到达终点的现象是__________________。
（3）若三次实验所用KOH溶液体积分别为14．98 mL，16．80 mL，15．02 mL则c（HCl）= 。
（4）下列操作中，可能造成测定结果偏高的是 。
A．未用标准液润洗碱式滴定管
B．滴定终点读数时，俯视滴定管中液面刻度，其它操作均正确
C．盛装待测液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用待测液润洗
D．滴定到终点读数时发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液
(14分)Ｉ．火箭推进器中盛有强还原剂液态肼（N2H4）和强氧化剂液态双氧水。当把0．5mol液态肼和1mol H2O2混合反应，生成氮气和水蒸气，放出256．5kJ的热量(相当于25℃、101 kPa下测得的热量)。
（1）反应的热化学方程式为 。
（2）又已知H2O(l)＝H2O(g) ΔH＝+44．0kJ/mol。则16g液态肼与液态双氧水反应生成液态水时放出的热量是 kJ。
（3）此反应用于火箭推进，除释放大量热和快速产生大量气体外，还有一个很大的优点是 。
II．已知：
（s，白磷）+
则白磷转化为红磷为____________反应（填“吸热”或“放热”）；白磷的稳定性比红磷___________（填“高”或“低”）。
III．能较准确地反映丙烷燃烧时能量变化的曲线是________。
