下列反应既是氧化还原反应又是离子反应的是
A．钠在氯气中燃烧 B．二氧化碳通入澄清的石灰水中
C．氯化钠溶液中滴加硝酸银溶液 D．锌粒放入稀硫酸中
对危险化学品要在包装标签上印有警示性标志。氢氧化钠溶液应选用的标志是
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A | B | C | D |
需要加入适当氧化剂才能实现的变化是
A. P→PCl5 B. HNO3→NO2 C. Cl2 →Cl- D. KClO3→KCl
下列关于胶体的说法中正确的是
A．胶体的直径大小在1—100nm之间 B．胶体不稳定，静置后产生沉淀
C．胶体的本质特征是丁达尔效应 D．胶粒做不停的，无秩序的运动
在氧化还原反应中，水作为氧化剂的是
A．C+H2O
CO+H2 B．3NO2+H2O = 2HNO3+NO
C．2Na2O2+2H2O = 4NaOH+O2↑ D．2F2+2H2O = 4HF+O2
（16分）煤化工中常需研究不同温度下平衡常数、投料比及产率等问题。已知CO(g)＋H2O(g)
H2(g)＋CO2(g)的平衡常数随温度的变化如下表：
温度/℃ | 400 | 500 | 830 | 1 000 |
平衡常数K | 10 | 9 | 1 | 0．6 |
试回答下列问题：
（1）上述反应的正反应是____反应(填“放热”或“吸热”)，该反应的平衡常数表达式为 。
（2）能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是 （填序号）。
a．容器中压强不变 b．混合气体中 c（CO）不变
c．υ正（H2）＝υ逆（H2O） d．c（CO2）＝c（CO）
（3）在实际生产中，该反应的适宜条件为 ．
A．加压，400～500℃ 催化剂 B．加压，830～1000℃ 催化剂
C．常压，400～500℃ 催化剂 D．常压，830～1000℃ 催化剂
（4）在830 ℃时，2L的密闭容器中加入4molCO(g)和6molH2O(g)，10 min后达到平衡时，CO2的平衡浓度为___________，用H2浓度变化来表示的平均反应速率为____________， CO的转化率是_________。
（5）为使该反应的反应速率增大且平衡向正反应方向移动的是___________（填字母序号）．
a．增大CO浓度 b．升高温度
c．将生成物分离出去 d．使用高效催化剂
