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在Na2SO4、NaCl、NaOH的混合溶液中,含有Na+、SO42-、OH-的...

在Na2SO4、NaCl、NaOH的混合溶液中,含有Na、SO42-、OH的个数比是8∶1∶2,则溶液中Na2SO4、NaCl、NaOH的物质的量之比是

A.1∶1∶1         B.1∶4∶2       C.1∶2∶4        D.1∶3∶2

 

B 【解析】 试题分析:设溶液中Na2SO4、NaCl、NaOH的物质的量分别是a、b、c,则根据混合溶液中Na+、SO42-、OH-的个数比是8:1:2可知,(2a+b+c):a:c=8:1:2。解得a:b:c=1:4:2,选B。 考点:考查溶液中离子的物质的量的有关计算。  
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考点分析:
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将标准状况下的NH3溶于水中,得到密度为b cm-3的氨水a g,物质的量浓度为

c mol· L-1,则溶于水中的NH3的体积是:

A.满分5 manfen5.com   B.满分5 manfen5.com   C.满分5 manfen5.com    D.满分5 manfen5.com

 

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对下列实验过程的评价,正确的是

A.某固体中加入稀盐酸,产生了无色气体,证明该固体中一定含有碳酸盐

B.某溶液中滴加BaCl2溶液,生成白色沉淀.证明一定含有SO42-

C.某无色溶液滴入酚酞试液显红色,该溶液一定是含有大量的H+

D.验证某溶液中是否含Cl-,先加过量的稀硝酸,再加入AgNO3溶液,有白色沉淀,则证明含Cl-

 

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CaH2常作生氢剂。对于反应CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2↑,有如下判断:①H2只是氧化产物;   ②H2既是氧化产物,又是还原产物; ③H2O是氧化剂④CaH2是氧化剂;⑤此反应中的氧化产物与还原产物的分子数之比是1∶1上述判断中正确的是

A.①④⑤     B.②③④     C.③④⑤    D.②③⑤

 

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为除去粗盐中Ca2+、Mg2+、SO42-及泥沙,可将粗盐溶于水,然后进行下列五项操作。其中正确的操作顺序是①过滤②加过量的NaOH溶液③加适量盐酸④加过量Na2CO3溶液⑤加过量BaCl2溶液

A.①④②⑤③   B.④①②⑤③    C.②⑤④①③    D.②④⑤①③

 

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标准状况下有①6.72L甲烷②3.01×1023个氯化氢分子③13.6 g硫化氢④0.2 mol NH3。下列对这四种气体的关系从小到大表示不正确的是

A.体积:④<①<②<③               B.密度:①<④<③<②

C.质量:④<①<③<②             D.氢原子数:②<④<③<①

 

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