Question

（10分）现有25℃时0.1 mol/L的氨水。请回答以下问题：

（1）若向氨水中加入少量硫酸铵固体，此时溶液中       (增大、减小、不变)

（2）若向氨水中加入稀硫酸，使其恰好中和，写出反应的离子方程式：              

所得溶液的pH       7(填“＞”“＜”或“＝”)。

（3）若向该氨水中加入氢氧化钠固体，则该电离平衡向      方向移动（分子化、离子化），电离平衡常数              。（增大、减小或不变）

Answer

20．（1）减小；（2）NH3·H2O+H+=NH4++H2O；<；（3）分子化；不变。

【解析】

试题分析：（1）氨水中存在NH3+H2O⇌NH3•H2O⇌NH4++OH-，向氨水中加入硫酸铵含有铵根离子的物质抑制一水合氨电离，所以NH3•H2O的电离平衡向左移动，溶液中氢氧根离子浓度降低、一水合氨浓度增大，所以此时溶液中 减小；（2）一水合氨和稀硫酸反应生成硫酸铵和水，离子反应方程式为：NH3．H2O+H+=NH4++H2O，硫酸铵是强酸弱碱盐，铵根离子水解而使其溶液呈酸性，pH＜7，（3）向该氨水中加入氢氧化钠固体，OH-的浓度增大，氨水中的电离平衡向左（分子化）移动，电离平衡常数只受温度的影响，温度不变，电离平衡常数不变。

考点：考查影响弱电解质电离的因素，盐类的水解等知识。