中国食盐产量居世界首位。下列实验室中的操作类似“海水煮盐”原理的
A．蒸馏 B．蒸发 C．过滤 D．搅拌
影响化学反应速率的因素很多，某课外兴趣小组用实验的方法进行探究。他们利用Cu、Fe、Mg和不同浓度的硫酸（0.5mol/L、2mol/L、18.4mol/L），设计实验方案来研究影响反应速率的因素。甲同学研究的实验报告如下表：
实 验 步 骤 | 现 象 | 结 论 |
①分别取等体积的2 mol/L硫酸于试管中； ②分别投入大小、形状相同的Cu、Fe、Mg。 | 反应快慢： Mg>Fe>Cu | 反应物的性质越活泼，反应速率越快。 |
（1）该同学的实验目的是 ；
要得出正确的实验结论，还需控制的实验条件是 。
（2）乙同学为了更精确地研究浓度对反应速率的影响，利用下图装置进行定量实验。完成该实验可选用的实验药品是 ；
应该测定的实验数据是 。
（10分）甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景。
（1）工业上一般可采用下列反应合成甲醇：
CO(g) ＋ 2H2(g) 
CH3OH(g) ΔH
①下表所列数据是该反应在不同温度下的化学平衡常数（K）。
温度 | 250℃ | 300℃ | 350℃ |
K | 2.04 | 0.25 | 0.012 |
由表中数据判断ΔH 0 （填“＞”、“＝”或“＜”）。
②某温度下，将2 mol CO和6 mol H2充入2L的密闭容器中，5min该反应达到平衡，测得c(CO)＝ 0.2 mol／L，则用H2表示的5min内该反应的反应速率为 ，此时的温度为 （从上表中选择）。
③300℃时，向2L的密闭容器中投入CH3OH(g)发生反应I，达平衡时CH3OH(g)的分解率是50％，求起始投入CH3OH(g)的物质的量 mol。
（2）在压强为0.1 MPa条件下，将a mol CO与 3a mol H2的混合气体在催化剂作用下能自发反应生成甲醇。若容器容积不变，下列措施可增加甲醇产率的是 。
A．升高温度 B．将CH3OH（g）从体系中分离
C．充入He，使体系总压强增大 D．再充入1mol CO和3mol H2
（10分）已知水在25℃和95℃时，其电离平衡曲线如下图所示：
（1）则25℃时水的电离平衡曲线应为 (填“A”或“B”)。
（2）95℃时水的离子积KW＝ 。
（3）25℃时，将pH＝9的NaOH溶液与pH＝4的H2SO4溶液混合，若所得混合溶液的pH＝7，则NaOH溶液与H2SO4溶液的体积比为 。
（4）95℃时，若100体积pH1＝a的某强酸溶液与1体积pH2＝b的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则混合前，该强酸的pH1与强碱的pH2之间应满足的关系是 。
（5）曲线B对应温度下，pH＝2的某HA溶液和pH＝10的NaOH溶液等体积混合后，混合溶液的pH＝5。请分析其原因： 。
（10分）现有25℃时0.1 mol/L的氨水。请回答以下问题：
（1）若向氨水中加入少量硫酸铵固体，此时溶液中
(增大、减小、不变)
（2）若向氨水中加入稀硫酸，使其恰好中和，写出反应的离子方程式：
所得溶液的pH 7(填“＞”“＜”或“＝”)。
（3）若向该氨水中加入氢氧化钠固体，则该电离平衡向 方向移动（分子化、离子化），电离平衡常数 。（增大、减小或不变）
（8分）一定温度下在10L容器中加入5molSO2和3molO2，当反应达到平衡时，有3molSO2发生反应。
（1）生成了 molSO3，SO2的转化率为 。
（2）平衡时容器内气体的总物质的量为 mol。
（3）平衡时SO2的浓度是 mol/L。
